Kalio permanganatas turi cheminę formulę KMnO4, kur „4“ yra indeksas žemiau deguonies. Tai yra dažnas oksidatorius, dažnai naudojamas titruojant dėl savo spalvos ir redoksinio potencialo. Redukuotas kitu chemikalu, jis praranda savitą rausvai violetinę spalvą ir tampa bespalvis. Jis komerciškai naudojamas pirmiausia dėl savo spalvos ir oksidacinio stiprumo.
Istorija
Kalio permanganatas buvo atrastas 1659 m. Jo cheminė formulė buvo atrasta netrukus. Tuo metu jo pagrindinis panaudojimas buvo fotografija, nes jo dažymo galimybes galima panaudoti kuriant skaidres. Jis vis dar kartais naudojamas šiam tikslui, kartu su kitomis cheminėmis medžiagomis, ypač rengiant nespalvotas fotografijas.
Cheminiai formulės komponentai
Atsižvelgiant į kalio permanganato, KMnO4, formulę, jo sudedamieji elementai yra kalis (K), manganas (Mn) ir deguonis (O). Formulė rodo, kad viename molyje KMnO4 yra 1 molis K, 1 molis Mn ir 4 moliai O. Kitaip tariant, molinė O dalis yra 1/6, Mn - 1/6, o O - 2/3.
Formulės katijonai ir anijonai
Kalio permanganate yra ir skiriamasis katijonas, ir anijonas. Įdėjus į tirpiklį, pvz., Vandenį, kalio katijonas atsiskiria nuo permanganato anijono. Kiekvienas turi atitinkamai vieną teigiamą ir vieną neigiamą krūvį. Kalio katijonas yra žiūrovo jonas ir paprastai nereaguoja. Tačiau anijonas yra atsakingas už reikšmingas cheminės medžiagos oksidacines savybes.
Oksidacijos būsenos formulėje
KMnO4 esančio kalio jono nuolatinė oksidacijos būsena yra 1+, o kiekvieno deguonies atomo - 2-. Mn atomas dalyvauja redoksinėse reakcijose, o jo pradinė oksidacijos būsena yra 7+. Tai sumažėja iki 2+, kai yra reduktoriaus, pavyzdžiui, oksalato jono. Pridėjus KMnO4 atomus gaunamas bendras neutralus krūvis, kaip nurodyta formulėje.
Dydis ir spalva
Kalio permanganato molinė masė yra 158,04 g / mol. Šis skaičius gaunamas pridedant atskiras keturių deguonies atomų, vieno mangano atomo ir vienas kalio atomas, visa tai galima rasti periodinėje elementų lentelėje (žr. „Papildomi ištekliai“ skyrius). Giliai violetinę kalio permanganato spalvą lemia elektrono judėjimas į laisvą d-orbitą mangano atome. Perėjimas įvyksta, kai cheminė medžiaga yra šviesos akivaizdoje. Tai patvirtina tuščia 3d orbita mangane.