Tradiciškai bazės turi rūgštų skonį, o rūgštys yra rūgščios, tačiau chemijoje apibrėžimai pasikeitė taip, kad medžiagos yra arba bazės, arba rūgštys, naudojant jų chemines savybes. Ši klasifikacija yra svarbi, nes rūgštys ir bazės gali reaguoti į druskų susidarymą ir yra daugelio kitų tipinių cheminių reakcijų pagrindas. Bazės turi tam tikras bendras chemines savybes, o tinkamos cheminės medžiagos pasirinkimas gali turėti įtakos reakcijos rezultatams.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Ribotesnis ir senesnis apibrėžimas buvo tai, kad bazė yra medžiaga, kuri ištirpsta vandenyje ir disocijuoja į hidroksidą arba OH- joną ir teigiamą joną. Bendresniu apibrėžimu bazė yra medžiaga, kuri ištirpusi vandenyje padidina hidroksido jonų skaičių. Šis apibrėžimas yra pakankamai platus, kad būtų galima įtraukti medžiagas, kurių molekulėse nėra hidroksido jonų, ir reakcijas, kurios nevyksta vandenyje.
Ankstyvieji bazės apibrėžimai
Cheminės medžiagos buvo pagrindas dėl jų pastebimų savybių. Šiuo požiūriu pagrindai buvo medžiagos, kurios skonis buvo kartokas, buvo slidus ir lakmuso dažus pavertė nuo raudonos iki mėlynos. Pridedant rūgščių prie bazių, abi medžiagos prarado savo savybes, o jūs gavote kietą medžiagą arba druską. Bazės gavo savo pavadinimą dėl šių reakcijų, nes tai buvo „bazinė“ cheminė medžiaga, į kurią pridėjote rūgščių.
Arrhenius Bases
Svante Arrhenius pasiūlė bendresnį apibrėžimą 1887 m. Arrhenius tyrinėjo jonus vandens tirpaluose, teoriškai nurodydamas, kad valgomoji druska arba vandenyje ištirpinta NaCl išsiskiria į teigiamus natrio jonus ir neigiamus chloro jonus. Remdamasis šia teorija, jis manė, kad pagrindai yra medžiagos, kurios ištirpsta vandenyje, kad gautų neigiamą OH- jonai ir teigiami jonai. Kita vertus, rūgštys gamino teigiamą H+ jonai ir kiti neigiami jonai. Ši teorija gerai tinka daugeliui įprastų chemikalų, tokių kaip šarmai ar NaOH. Liza ištirpsta vandenyje, kad gautų teigiamą natrio Na+ jonai ir neigiamas OH- jonai, ir tai yra stipri bazė.
Arrhenius apibrėžimas nepaaiškina, kodėl tokios medžiagos kaip NaCO3, neturintys hidroksido jonų, kurie galėtų ištirpti vandenyje, vis dėlto pasižymi bazėms būdingomis savybėmis. Apibrėžimas taip pat tinka tik reakcijoms vandenyje, nes ji nurodo, kad pagrindai turi ištirpti vandenyje.
Rūgštys ir pagrindai chemijoje
Arrhenius apibrėžimai yra teisingi, nes juose hidroksido jonas identifikuojamas kaip aktyvus bazių komponentas. Rūgštims Arrhenius apibrėžimai nurodo, kad rūgštinė medžiaga ištirpsta ir sudaro teigiamą vandenilį H+ jonai, atitinkamas rūgščių aktyvusis komponentas.
Šie apibrėžimai gali būti taikomi medžiagoms, esančioms ne vandens tirpaluose, kuriose nėra hidroksido ar vandenilio jonų. Vietoj to, bazės gali būti medžiagos, kurios ištirpus vandenyje padidina hidroksido jonų skaičių tirpale. Rūgštys panašiai padidina vandenilio jonų skaičių. Šis platesnis apibrėžimas sėkmingai įtraukia visas medžiagas, kurios elgiasi kaip pagrindas, į bendresnę kategoriją ir apibūdina chemijos pagrindus.
