Titravimas yra metodas, naudojamas nežinomo tirpalo koncentracijai nustatyti, remiantis jo chemine reakcija su žinomos koncentracijos tirpalu. Procesas paprastai apima žinomą tirpalą (titrą) prie žinomo nežinomo tirpalo (analitės) kiekio, kol reakcija bus baigta. Norėdami apskaičiuoti analitės koncentraciją, išmatuokite sunaudoto titranto tūrį.
Pridedamas titras į analitę, kol pasiekiamas galutinis rezultatas. Tai dažnai rodo spalvos pasikeitimas, pavyzdžiui, pridedant kelis lašus fenolftaleino, dažniausiai naudojamo rūgšties ir šarmo indikatoriaus, kuris nuo šarminio rausvo iki rūgšties bespalvis.
Naudokite titravimo formulę. Jei titranto ir analitės molio santykis yra 1: 1, formulė yra rūgšties molinis kiekis (M) x rūgšties tūris (V) = bazės molinis kiekis (M) x bazės tūris (V). (Molarumas yra tirpalo koncentracija, išreikšta ištirpusios medžiagos molių skaičiumi litre tirpalo.)
Jei santykis nėra 1: 1, naudokite modifikuotą formulės versiją. Pavyzdžiui, jei norint titruoti 25 ml natrio hidroksido (NaOH) tirpalo iki ekvivalentiškumo taško, reikia 35 ml 1,25 M druskos rūgšties (HCl), galite išsiaiškinti NaOH koncentracija, naudojant 1: 1 santykio formulę, nes druskos rūgšties ir natrio hidroksido molio santykis yra 1: 1 (vienas molis HCl reaguoja su vienu moliu NaOH).
Padauginkite rūgšties molingumą iš rūgšties tūrio (1,25 x 35). Tada paimkite šį atsakymą (43,75) ir padalykite jį iš pagrindo (25) tūrio. Atsakymas yra 1,75 M, tai yra pagrindo moliarumas.
