Šarmingumas yra tirpalo gebėjimas neutralizuoti rūgštį iki kalcio karbonato ekvivalentiškumo taško. Jo nereikia painioti su pagrindiškumu. Akademinėje aplinkoje šarmingumas matuojamas miliekvivalentiškumu litre, o komercinės paskirties - milijoninėmis dalimis. Šarmingumas dažnai matuojamas jūros vandenyje ir geriamajame vandenyje, ir jį galima apskaičiuoti kaip jonų koncentracijų [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +] sumą. Norėdami užbaigti šį skaičiavimą, turėsite atlikti mėginio titravimą, iš kurio galite gauti mėginio šarmingumą.
Įlašinkite druskos rūgšties, lašas po lašo, kol indikatoriaus tirpalo spalva pasikeis. Užrašykite, kiek lašų reikia. Konvertuokite šį skaičių į litrus, padalydami jį iš 20 000.
Konvertuokite į molius pridėtą rūgšties kiekį. Kadangi rūgštis yra 5 M masės, rūgšties tūrį padauginkite iš 5.
Raskite savo rūgštyje vandenilio jonų molinį ekvivalentą ir padauginkite jį iš pridėtų rūgščių kiekio molių skaičiaus. Kadangi druskos rūgšties molinis ekvivalentas yra 1, galite paprasčiausiai pakeisti vienetus iš molių į ekvivalentus.
Norėdami gauti bendrą mėginio šarmingumą, paimkite hidroksido moliškumo neigiamą log bazę 10. Pavyzdžiui, 100 ml vandens mėginyje, kurio neutralizavimui paimti 50 lašų druskos rūgšties, padalykite 50 iš 20 000, kad gautumėte 0,0025 L, padauginkite 0,0025 iš 5, kad gautumėte 0,0125 molių, konvertuokite jį į 0,0125 ekvivalentus, padalydami 0,0125 iš 0,1 l, kad gautumėte 0,125, tada paimkite neigiamą log bazę 10 iš 0,125, kad gautumėte 0,903 ekvivalento bendrą šarmingumą litro.