PH matuoja vandenilio jonų kiekį tirpale. Baziniuose tirpaluose yra maža vandenilio jonų koncentracija, o rūgščiuose tirpaluose - didelė vandenilio jonų koncentracija. Tirpalų pH galima pakeisti pridedant rūgščių ir bazių. Rūgštys mažina pH, o bazės - pH. Jei aklai maišote rūgštį su vandeniu, vargu ar pridėsite reikiamą kiekį. Jei į tirpalą įdėsite per daug rūgšties, turėsite naudoti bazę, kad dar kartą padidintumėte pH. Norėdami išvengti rūgščių ir bazių eikvojimo, naudokite paprastą skaičiavimą, kad tiksliai nustatytumėte, kiek rūgšties jums reikia.
Gaukite stiprią rūgštį, pvz., Druskos rūgštį, vandenilio bromido rūgštį ir azoto rūgštį, atitinkamai pažymėtas HCl, HBr ir HNO_3. Stipriose rūgštyse yra ypač didelė vandenilio jonų koncentracija. Vandenilio jonai tirpalą daro rūgštinį, o hidroksido jonai - tirpalą.
Gaukite stiprios rūgšties vandenilio jonų, dar vadinamų molarumu, koncentraciją. Jei neturite koncentracijos, greičiausiai turite tirpalo pH. Jei turite pH, konvertuokite iš pH į moliškumą naudodami šią lygtį:
Jei jūsų skaičius yra didesnis nei 1, greičiausiai padarėte klaidą. Tačiau, jei turite labai stiprią rūgštį, jos pH gali būti mažesnis už nulį ir pasiekti didesnę nei 1 koncentraciją. Ši gaunama vertė yra tirpalo moliarumas. Molarumas yra rūgščių molių kiekis litre tirpalo. Pvz., Jei jūsų tirpalas yra 0,5 molinio, tada 1 L yra tik 0,5 mol rūgšties. Apskaičiuokite moliarumą pagal šią formulę:
Šioje lygtyje „M_1“ yra rūgšties molingumas, „V_1“ - rūgščiojo tirpalo tūris, „M_2“ - vandens, o „V_2“ - vandens tūris. Konvertavus šią lygtį, kad būtų išspręsta „V_1“, gaunama ši lygtis: