Visose materijose yra atomų, sujungtų sudaryti molekules. Trys subatominės dalelės - elektronai, protonai ir neutronai - sudaro šiuos atomus. Teigiamai įkrautų protonų ir neigiamai įkrautų elektronų santykis lemia, ar atomas yra įkrautas, ar nepakrautas.
Atominė struktūra
Neužkrautuose atomuose paprastai yra branduolys, susidedantis iš protonų ir neutronų, apsuptas elektronų debesies. Teigiamas protonų krūvis pritraukia neigiamus elektronus, laikydamas juos orbitoje.
Atominės Mišios
Atominė masė reiškia branduolio svorį, kuris yra maždaug 1800 kartų didesnis už elektronų svorį. Į apskaičiuokite atominę masę, paprasčiausiai pridedate protonų ir neutronų skaičių. Pavyzdžiui, anglies atomai turi šešis protonus ir šešis neutronus, todėl jų atominė masė yra 12.
Atominis skaičius
Atomo skaičius reiškia protonų skaičių atomo branduolyje. Neužkrautame atome protonų skaičius visada yra lygus elektronų skaičiui. Pavyzdžiui, anglies atomai apima šešis protonus ir šešis elektronus, taigi anglies atomų skaičius yra 6.
Atomo mokestis
Teigiamas protono krūvis pritraukia neigiamai įkrautus elektronus. Nors šis krūvis yra pakankamai stiprus, kad pritrauktų papildomų elektronų iš kitų atomų, jis taip pat yra pakankamai silpnas, kad prarastų elektronus kitiems atomams.
Tol, kol protonų skaičius atome yra lygus elektronų skaičiui, atomas lieka nepakrautas arba neutralus. Kai atomas gauna ar praranda elektronus, jis tampa elektra įkrautu jonu. Elektroną gaunantis atomas tampa neigiamai įkrautu anijonu. Elektroną prarandantis atomas tampa teigiamai įkrautu katijonu.