Kai atomai jungiasi su kitais atomais, sakoma, kad jie turi cheminį ryšį. Pavyzdžiui, vandens molekulė yra dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo cheminis ryšys. Yra du ryšių tipai: kovalentiniai ir joniniai. Jie yra labai skirtingų rūšių junginiai, turintys skirtingus požymius.
Kovalentiniai junginiai
Cheminiai ryšiai tarp dviejų nemetalų yra kovalentiniai ryšiai. Jų elektronegatyvinės savybės yra panašios, ir jie dalijasi elektronų poromis tarp atomų. Galite sužinoti, ar junginys yra kovalentiškas pagal savo būseną kambario temperatūroje ir standartiniame slėgyje; jei tai skystis ar dujos, jis bus kovalentinis. Jie turi žemą virimo ir lydymosi temperatūrą, yra šiek tiek poliniai. Jie turi apibrėžtą formą. Kol atomų elektronegatyvumo skirtumas yra mažesnis nei 1,7, ryšys tarp jų bus kovalentinis. Energija išsiskiria, kai susidaro kovalentinis ryšys, todėl junginys tampa stabilesnis, kai susidaro daugiau kovalentinių ryšių.
Joniniai junginiai
Joniniai junginiai atsiranda tarp metalo ir nemetalo. Joninio junginio atomų elektronegatyvumo skirtumas yra didesnis nei 1,7, o tai reiškia, kad vienas iš atomų galės pritraukti kito atomo išorinį elektroną. Jie yra kieti esant standartiniam slėgiui ir temperatūrai, jų virimo ir lydymosi temperatūra yra aukšta. Dėl didelio elektronegatyvumo skirtumo joniniai junginiai paprastai turi didelį poliškumą.
Kovalentinių obligacijų pavyzdžiai
Daugelis organinių junginių turi kovalentinius ryšius. Taip yra todėl, kad jie yra ryšiai tarp anglies ir vandenilio, pavyzdžiui, metanas su anglies atomu ir 4 vandenilio atomais, kurių nė vienas nėra metalas. Kovalentiniai ryšiai taip pat gali egzistuoti tik tarp dviejų to paties elemento atomų, tokių kaip deguonies dujos, azoto dujos arba chloras. Šiems junginiams išsiskirti reikia daug energijos. Žvelgiant į periodinę elementų lentelę, bet koks ryšys, susidaręs tarp nemetalo grupės ir halogeno grupės, bus kovalentinis.
Joninių junginių pavyzdžiai
Valgomoji druska arba natrio chloridas yra paprastai žinomas joninis junginys. Norint nutraukti joninį ryšį nereikia daug energijos, ką patvirtina natrio chlorido gebėjimas lengvai ištirpti vandenyje. Visi atomai stengiasi pasirodyti kaip tauriosios dujos, tai yra, jie nori paimti, duoti ar dalintis elektronu ar elektronais, kad jo tolimiausias elektronų apvalkalas būtų visiškai pilnas. Jei magnio atokiausiame apvalkale būtų dviem mažiau elektronų, o jei deguonyje - dar du, tada abiejų išoriniai apvalkalai būtų pilni, todėl jie sujungtų ir sudarytų stabilų magnio oksido junginį. Kalio chloridas, kalcio oksidas ir geležies oksidas yra junginių su joninėmis jungtimis pavyzdžiai
