Atomas apibrėžiamas kaip mažiausia cheminio elemento dalis, išlaikanti elemento chemines savybes. Atomus sudaro trys subatominės dalelės, vadinamos protonais, neutronais ir elektronais. Teigiamai įkrauti protonai ir neutronai (kurie neturi krūvio) sudaro atomo branduolį arba centrą, o neigiamai įkrauti elektronai skrieja aplink branduolį. Norėdami tiksliai apibrėžti atomo schemą, turite žinoti, kiek atomo yra protonų, neutronų ir elektronų, be atomo „elektronų apvalkalo konfigūracijos“.
Peržiūrėkite periodinę elementų lentelę, kad sužinotumėte elemento, kuriam norite sukurti diagramą, atomo skaičių ir svorį. Periodinė lentelė yra į tinklelį panaši diagrama, kurioje rodomi visi žinomi elementai. Kiekviename atskirame periodinės lentelės tinklelio kvadrate nurodomas kiekvieno elemento atomo skaičius, atomo simbolis ir atomo svoris; elementai yra išdėstyti didėjimo tvarka pagal atominį skaičių. Norėdami rasti norimo elemento atomų skaičių periodinėje lentelėje, raskite tinklelio kvadratą lentelėje, priskirtoje tą elementą suradus elemento pavadinimą ar atomo simbolį (atomo simbolis yra elemento pavadinimo santrumpa). Kiekvieno tinklelio kvadrato viršuje mažu šriftu užrašomas elemento atominis skaičius; atominis svoris užrašytas mažu šriftu kvadrato apačioje.
Nustatykite, kiek protonų ir elektronų yra pasirinktame elemente. Elemento atominis skaičius reiškia protonų, kuriuos sudaro elementas, skaičių. Kadangi atomai neturi bendro elektros krūvio, kiekvienas atomas turi vienodą protonų ir elektronų skaičių. Pavyzdžiui, azoto (N) atomo skaičius yra 7, todėl azoto atomą sudaro septyni protonai ir septyni elektronai.
Apskaičiuokite, iš kiek neutronų susideda pasirinktas elementas. Formulė, skirta sužinoti, kiek neutronų turi atomą, yra:
Masės skaičius - protonų skaičius = neutronų skaičius.
Į surask Mišių skaičių elemento, apvalinkite jo atominę masę iki artimiausio sveiko skaičiaus. Pavyzdžiui, azoto atomo atominė masė yra 14,0067. Suapvalintas iki artimiausio sveiko skaičiaus, azoto masės skaičius yra 14. Atimkite protonų skaičių, kad gautumėte 14 - 7 = 7; azotas turi septynis neutronus.
Kiekvienam protonui ir kiekvienam neutronui, esančiam pasirinktame elemente, nupieškite apskritimą. Įsitikinkite, kad šie apskritimai yra sugrupuoti. Kiekvieno protono apskritimo viduje įdėkite teigiamą ženklą arba nuspalvinkite kiekvieną apskritimą, vaizduojantį tą pačią spalvą. Kiekvieno neutrono apskritimo vidų palikite tuščią arba visus tos spalvos neutronų apskritimus nuspalvinkite. Šis apskritimų klasteris reprezentuoja atomo branduolį.
Sužinokite apie pasirinkto elemento „Elektronų apvalkalo konfigūraciją“. Pavyzdžiui, azoto elektronų apvalkalo konfigūracija yra: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; tai reiškia, kad jis turi du apvalkalus, kurių pirmame apvalkale yra 2 elektronai, o antrame - 5 elektronai, nes „1“ viršutinis indeksas yra 2; ir „2“ viršutiniai indeksai yra 2 ir 3, kurie kartu sudaro 5.
Kiekvienam atomo apvalkalui nupieškite vieną žiedą aplink atomo branduolį. Ant kiekvieno žiedo nupieškite mažus apskritimus, kad pavaizduotumėte elektronų skaičių ant to apvalkalo. Pirmasis apvalkalas yra arčiausiai branduolio esantis žiedas.