Elektronų taškų struktūros, dar vadinamos Lewiso struktūromis, yra grafinis elektronų pasiskirstymo junginyje vaizdas. Kiekvieno elemento cheminį simbolį supa linijos, vaizduojančios ryšius, ir taškai, žymintys nesusietus elektronus. Piešiant elektronų struktūrą, jūsų tikslas yra padaryti kiekvieno elemento valentingumą arba išorinį elektronų apvalkalą kuo didesnį, neperžengiant maksimalaus to apvalkalo elektronų skaičiaus.
Nustatykite kiekvieną struktūros elementą, žiūrėdami į jo cheminę formulę. Pavyzdžiui, anglies dioksido formulė yra CO2. Todėl jis turi vieną anglies atomą ir du deguonies atomus.
Kiekvieno elemento ieškokite periodinėje lentelėje. Atkreipkite dėmesį į kiekvieną grupę arba stulpelio numerį. Tai atspindi, kiek elementas turi valentinių elektronų. Pavyzdžiui, anglis yra 4A grupėje, o deguonis - 6A grupėje; todėl anglis turi keturis valentinius elektronus, o deguonis - šešis.
Pridėkite visų elementų valentinius elektronus. Tai yra bendras taškų struktūrai galimas elektronų skaičius. Kadangi 4 + 6 + 6 = 16, anglies dvideginio Lewiso struktūroje bus 16 elektronų.
Nustatykite, kuris elementas yra mažiausiai elektronegatyvus arba turi silpniausią elektronų trauką, žiūrėdamas į elektronegatyvumo diagramą arba ištyrę elemento padėtį kitų periodikos elementų atžvilgiu Lentelė. Elementai paprastai didina elektronegatyvumą iš kairės į dešinę ir iš apačios į viršų. Anglis yra mažiausiai elektronegatyvus elemento elementas, kurio vertė yra 2,5.
Įstatymo centre įdėkite mažiausiai elektronegatyvų elementą, tada apsupkite jį kitais atomais. Vandenilis paprastai yra šios taisyklės išimtis ir retai būna centrinis atomas. Anglies dioksido struktūra prasidėtų taip: O C O.
Nubrėžkite tiesią liniją tarp kiekvieno atomo ir centrinio atomo, kad būtų pavaizduotas vienas ryšys. Pavyzdžiui, O - C - O.
Iš galimų elektronų skaičiaus atimkite bendrą jungiančių elektronų skaičių. Atminkite, kad kiekviena jungtis apima du elektronus. Kadangi yra dvi jungtys, kuriose yra po du elektronus, anglies dvideginio struktūrai yra dar 12 elektronų.
Dėkite taškus, vaizduojančius likusius elektronus aplink kiekvieną atomą, kol jo valentinis apvalkalas bus pilnas. Vandeniliui reikia dviejų elektronų, o nemetalams - aštuonių.
Pridėkite likusius elektronus prie centrinio atomo. Jei nelieka elektronų, vis dėlto centriniame atome yra mažiau elektronų, nei jis prasidėjo, tai rodo, kad struktūra dar nėra baigta. Pavyzdžiui, anglis įnešė tik po vieną elektroną į kiekvieną sujungtą porą. Yra dvi susietos poros, taigi tai sudaro du elektronus. Vis dėlto anglis turi keturis valentinius elektronus. Diagramą reikia atlikti papildomai.
Sukurkite dvigubas ar trigubas jungtis tarp centrinių ir išorinių atomų, jei centrinio atomo valentinis apvalkalas nėra pilnas ir netoliese yra nesusietų elektronų poros.
Jei elektronas yra jonas, pridėkite arba atimkite iš nesusijusios poros elektronų skaičių, nurodytą krūviu.
Prie kiekvieno paveikto elemento užrašykite krūvį, lygų pridėtų ar atimtų elektronų skaičiui.
Dalykai, kurių jums prireiks
- Periodinė elementų lentelė
- Elektronegatyvumo diagrama
Patarimai
Visada pridėkite nesusijusius elektronus poromis.