Didinant reagentų koncentraciją, paprastai padidėja reakcijos greitis, nes reakcijos produktams susidaryti yra daugiau reaguojančių molekulių ar jonų. Tai ypač pasakytina, kai koncentracija yra maža ir reaguoja nedaug molekulių ar jonų. Kai koncentracija jau yra didelė, dažnai pasiekiama riba, kai koncentracijos padidinimas mažai įtakoja reakcijos greitį. Kai dalyvauja keli reagentai, padidinus vieno iš jų koncentraciją, reakcijos greičiui gali nepakisti, jei nėra pakankamai kitų reagentų. Apskritai koncentracija yra tik vienas veiksnys, turintis įtakos reakcijos greičiui, ir santykis paprastai nėra paprastas ar linijinis.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Reakcijos greitis paprastai kinta priklausomai nuo reagentų koncentracijos pokyčių. Padidėjus visų reagentų koncentracijai, daugiau molekulių ar jonų sąveikauja ir susidaro nauji junginiai, o reakcijos greitis padidėja. Kai reaktanto koncentracija mažėja, tos molekulės ar jono yra mažiau, o reakcijos greitis mažėja. Ypatingais atvejais, pavyzdžiui, esant didelei koncentracijai, katalizinėms reakcijoms ar vienam reagentui, reagentų koncentracijos keitimas gali neturėti įtakos reakcijos greičiui.
Kaip keičiasi reakcijos greitis
Vykdant tipinę cheminę reakciją, kelios medžiagos reaguoja ir susidaro nauji produktai. Medžiagos gali būti sujungtos kaip dujos, skysčiai ar tirpalas, o kiekvieno reagento kiekis turi įtakos reakcijos eigai. Dažnai vieno reagento yra daugiau nei pakankamai, o reakcijos greitis priklauso nuo kitų reagentų. Kartais reakcijos greitis gali priklausyti nuo visų reagentų koncentracijos, o kartais yra katalizatorių, kurie padeda nustatyti reakcijos greitį. Atsižvelgiant į konkrečią situaciją, vieno reagento koncentracijos keitimas gali neturėti jokio poveikio.
Pavyzdžiui, magnio ir druskos rūgšties reakcijoje magnis įterpiamas kaip kieta medžiaga, o druskos rūgštis yra tirpale. Paprastai rūgštis reaguoja su metalo magnio atomais, o metalui suvalgius, reakcija vyksta. Kai tirpale yra daugiau druskos rūgšties ir koncentracija yra didesnė, daugiau druskos rūgšties jonų suvalgo metalą ir reakcija paspartėja.
Panašiai, kai kalcio karbonatas reaguoja su druskos rūgštimi, padidinus rūgšties koncentraciją, reakcijos greitis paspartėja tol, kol yra pakankamai kalcio karbonato. Kalcio karbonatas yra balti milteliai, kurie maišosi su vandeniu, bet netirpsta. Reaguodamas su druskos rūgštimi, susidaro tirpus kalcio chloridas ir išsiskiria anglies dioksidas. Padidinus kalcio karbonato koncentraciją, kai tirpale jau yra daug, reakcijos greičiui nebus jokio poveikio.
Kartais reakcija priklauso nuo katalizatorių. Tokiu atveju pakeitus katalizatoriaus koncentraciją reakcija gali paspartėti arba sulėtėti. Pavyzdžiui, fermentai pagreitina biologines reakcijas, o jų koncentracija turi įtakos reakcijos greičiui. Kita vertus, jei fermentas jau yra visiškai panaudotas, kitų medžiagų koncentracijos pakeitimas neturės jokio poveikio.
Kaip nustatyti reakcijos greitį
Cheminė reakcija sunaudoja reagentus ir sukuria reakcijos produktus. Dėl to reakcijos greitį galima nustatyti matuojant, kaip greitai sunaudojami reagentai arba kiek susidaro reakcijos produkto. Atsižvelgiant į reakciją, paprastai lengviausia išmatuoti vieną iš labiausiai prieinamų ir lengvai pastebimų medžiagų.
Pavyzdžiui, vykstant aukščiau esančiai magnio ir druskos rūgšties reakcijai, reakcijos metu susidaro vandenilis, kurį galima surinkti ir išmatuoti. Kalcio karbonato ir druskos rūgšties reakcijai gaminti anglies dioksidą ir kalcio chloridą taip pat galima surinkti anglies dioksidą. Lengvesnis būdas gali būti reakcijos indo pasverimas, siekiant nustatyti, kiek išmetama anglies dioksido. Tokiu būdu matuojant cheminės reakcijos greitį galima nustatyti, ar pakeitus vieno iš reagentų koncentraciją pasikeitė konkretaus proceso reakcijos greitis.