Daugelis pažengusių aukštųjų mokyklų ir kolegijų chemijos studentų atlieka eksperimentą, vadinamą „jodo-laikrodžio“ reakcija, kurioje vandenilis peroksidas reaguoja su jodidu, kad susidarytų jodas, o jodas vėliau reaguoja su tiosulfato jonu, kol tiosulfatas bus Suvartojo. Tuo metu, esant krakmolui, reakcijos tirpalai tampa mėlyni. Eksperimentas padeda studentams suprasti cheminės kinetikos pagrindus - greitį, kuriuo vyksta reakcijos.
Aktyvinimo energija
Cheminės reakcijos yra termodinamiškai „palankios“, jei produktų bendra energija yra mažesnė už bendrą reagentų energiją. Tačiau norint susidaryti produktus, pirmiausia reikia suardyti reagentus, o jiems suskaidyti reikalinga energija sudaro energijos barjerą, vadinamą „aktyvacijos energija“ arba Ea.
Aktyvinimo energijos matavimas
Norint nustatyti aktyvacijos energiją, reikalingi kinetiniai duomenys, t. Y. Įvairiose temperatūrose nustatytos reakcijos greičio konstanta k. Tada studentas sukuria ln k grafiką y ašyje ir 1 / T x ašyje, kur T yra temperatūra Kelvine. Duomenų taškai turėtų kristi tiesia linija, kurios nuolydis lygus (-Ea / R), kur R yra ideali dujų konstanta.
Jodo-laikrodžio aktyvavimo energija
Siužetas (ln k) vs. (1 / T) jodo laikrodžio reakcijai turėtų parodyti apie -6230 nuolydį. Taigi (-Ea / R) = -6230. Naudojant idealią dujų konstantą R = 8,314 J / K.mol, gaunama Ea = 6800 * 8,314 = 51,800 J / mol arba 51,8 kJ / mol.