Periodinėje lentelėje išvardyti visi žinomi elementai, didinant atominį skaičių, kuris yra tiesiog protonų skaičius branduolyje. Jei tai būtų vienintelis aspektas, diagrama būtų tiesiog linija, tačiau taip nėra. Elektronų debesis supa kiekvieno elemento branduolį, paprastai po vieną kiekvienam protonui. Elementai sujungiami su kitais elementais ir su savimi, kad užpildytų savo išorinius elektronų apvalkalus pagal okteto taisyklę, kuri nurodo, kad visas išorinis apvalkalas yra tas, kuris turi aštuonis elektronus. Nors okteto taisyklė netaikoma taip griežtai sunkesniems elementams kaip lengvesni, ji vis tiek suteikia pagrindą periodinės lentelės organizavimui.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Periodinėje lentelėje elementai pateikiami didinant atominį skaičių. Diagramos forma su septyniomis eilėmis ir aštuoniais stulpeliais pagrįsta okteto taisykle, kuri nurodo, kad elementai sujungiami taip, kad būtų pasiekti stabilūs išoriniai aštuonių elektronų apvalkalai.
Grupės ir laikotarpiai
Labiausiai pastebima periodinės lentelės ypatybė yra ta, kad ji išdėstyta kaip diagrama su septyniomis eilėmis ir aštuoniais stulpeliais, nors stulpelių skaičius didėja link diagramos apačios. Chemikai kiekvieną eilutę vadina tašku, o kiekvieną stulpelį - grupe. Kiekvienas laikotarpio elementas turi tą pačią pagrindinę būseną, o judant iš kairės į dešinę, elementai tampa mažiau metaliniai. Tos pačios grupės elementai turi skirtingas pagrindines būsenas, tačiau jų išoriniuose apvalkaluose yra vienodas elektronų skaičius, o tai suteikia jiems panašių cheminių savybių.
Tendencija iš kairės į dešinę nukreipta į aukštesnį elektronegatyvumą, kuris yra atomo gebėjimo pritraukti elektronus matas. Pavyzdžiui, natris (Na) yra šiek tiek mažiau nei ličio (Li) pirmoje grupėje, kuri yra šarminių metalų dalis. Abiejų išoriniame apvalkale yra vienas elektronas, ir jie yra labai reaktyvūs, siekiantys paaukoti elektroną, kad susidarytų stabilus junginys. Fluoras (F) ir chloras (Cl) yra atitinkamai tais pačiais laikotarpiais kaip ir Li bei Na, tačiau jie yra 7 grupėje, esančioje priešingoje diagramos pusėje. Jie yra halogenidų dalis. Jie taip pat yra labai reaktyvūs, tačiau jie yra elektronų priėmėjai.
8 grupės elementai, tokie kaip helis (He) ir neonas (Ne), turi pilnus išorinius apvalkalus ir praktiškai nereaguoja. Jie sudaro specialią grupę, kurią chemikai vadina kilniosiomis dujomis.
Metalai ir nemetalai
Didėjančio elektronegatyvumo tendencija reiškia, kad elementai tampa vis nemetališkesni, kai periodinėje lentelėje eini iš kairės į dešinę. Metalai lengvai praranda valentinius elektronus, o nemetalai - lengvai. Dėl to metalai yra geri šilumos ir elektros laidininkai, o nemetalai yra izoliatoriai. Metalai yra kaliojo ir kieti kambario temperatūroje, o nemetalai yra trapūs ir gali būti kieti, skysti ar dujiniai.
Dauguma elementų yra arba metalai, arba metaloidai, turintys savybių kažkur tarp metalų ir nemetalų. Daugiausia metalinio pobūdžio elementai yra apatinėje kairėje diagramos dalyje. Tie, kurie turi mažiausiai metalinių savybių, yra viršutiniame dešiniajame kampe.
Pereinamieji elementai
Didžioji elementų dalis netelpa į dailų grupės ir laikotarpio išdėstymą, kurį numatė Rusijos chemikas Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas (1834-1907), kuris pirmasis sukūrė periodinę lentelę. Šie elementai, vadinami pereinamaisiais elementais, užima lentelės vidurį nuo 4 iki 7 laikotarpių ir tarp II ir III grupių. Kadangi jie gali dalytis elektronais daugiau nei viename apvalkale, jie nėra aiškiai elektronų donorai ar akceptoriai. Šiai grupei priklauso tokie įprasti metalai kaip auksas, sidabras, geležis ir varis.
Be to, periodinės lentelės apačioje atsiranda dvi elementų grupės. Jie atitinkamai vadinami lantanidais ir aktinidais. Jie yra, nes jose nėra pakankamai vietos diagramoje. Lantanidai yra 6 grupės dalis ir priklauso tarp lantano (La) ir hafnio (Hf). Aktinidai priklauso 7 grupei ir eina tarp Actinium (Ac) ir Rutherfordium (Rf).