Teorinis išeiga yra chemijos terminas, nurodantis produkto kiekį, kurį turėtumėte po cheminės reakcijos, jei ta reakcija būtų baigta. Norint, kad reakcija vyktų iki galo, turi būti naudojamas visas ribojantis reagentas, kad iš likusio produkto nebūtų galima susidaryti daugiau produkto. Norėdami sužinoti teorinį išeigą, turite žinoti reakcijos lygtį ir kiekvieno molio, su kuriuo pradedate, molius.
Subalansuokite cheminę lygtį. Pavyzdžiui, paimkime H + O = H lygtį2O. Norėdami tai subalansuoti, jums reikia dviejų vandenilių kairėje, kad subalansuotumėte du vandenilius vandenyje, taigi 2H + O = H2O.
Nustatykite ribojančią medžiagą. Tai agentas, kurio reakcijos metu pirmiausia pritrūksite. Pavyzdžiui, tarkime, kad pradedate nuo 5 molių vandenilio ir 3 molių deguonies. Jums reikia vandenilio ir deguonies santykio 2: 1, kaip matyti iš lygties. Norint naudoti 3 molius deguonies, reikėtų 6 moliai vandenilio (3 moliai x 2), bet jūs turite tik 5. Todėl vandenilis yra ribojantis agentas šiame pavyzdyje.
Apskaičiuokite gautus produkto molius pagal ribojančios medžiagos kiekį. Atlikite tai padauginę ribojančios medžiagos molius iš produkto ir ribojančio agento santykio. Pavyzdyje santykis tarp H2O ir vandenilio yra 1: 2. Taigi, 1/2 x 5 moliai H = 2,5 moliai H2O. Tai yra teorinis derlius.
Literatūra
- Teorinis derlius
Patarimai
- Teorinį derlių iš molių paverskite gramais, naudodami molinę produkto masę.
apie autorių
Kaylee Finn profesionaliai pradėjo rašyti įvairioms svetainėms 2009 m., Visų pirma rašydama straipsnius, apimančius asmeninių verslo finansų temas. Ji rašo savo patirtį mokesčių, studentų paskolų ir skolų valdymo srityse. Sistemos dinamikos bakalaurą ji gavo Worcesterio politechnikos institute.
