Elemento oksidacijos skaičius rodo hipotetinį atomo krūvį junginyje. Tai hipotetiška, nes junginio kontekste elementai nebūtinai turi būti joniniai. Kai keičiasi su atomu susijusių elektronų skaičius, keičiasi ir jo oksidacijos skaičius. Kai elementas praranda elektroną, jo oksidacijos skaičius padidėja.
Oksidacijos taisyklės
Kai elementas praranda elektroną, jo oksidacijos skaičius visada tampa teigiamas. Tiksli oksidacijos skaičių junginyje konfigūracija yra nurodyta oksidacijos skaičiaus taisyklių serijoje. Šios taisyklės apibūdina oksidacijos skaičių pasiskirstymą junginyje ir apibūdina kai kurių elementų tipinius oksidacijos skaičius. Jei susipažinsite su šiomis taisyklėmis, galėsite suprasti ir numatyti, kuris reagentas oksiduojasi.
Keli oksidacijos skaičiai
Kai kurie elementai turi daug galimų oksidacijos skaičių. Jei žinote, kurie tai yra elementai, galite nuspėti, kas nutiks jų oksidacijos skaičiams reaguojant. Pavyzdžiui, geležies oksidacijos skaičius gali svyruoti nuo -2 iki +6. Dažniausiai geležies oksidacijos skaičiai yra +2 ir +3. Siekdami atskirti, kuris iš jų yra junginyje, mokslininkai junginio pavadinime romėniškais skaitmenimis užrašo oksidacijos būseną. Reakcijos metu, jei geležis praranda elektronus, pasikeis jos oksidacijos būsena. Tai yra atvejis, kai geležis rūdija. Kietą geležį deguonies atomai oksiduoja iki geležies (II). Tada geležies (II) atomai reaguodami su vandenilio jonais ir deguonimi praranda elektronus. Šios reakcijos metu susidaro geležies (III) jonai, kurie toliau gali sudaryti geležies (III) hidroksidą ir geležies (III) oksidą.
Oksidatoriai
Kai junginys praranda elektronus, kažkas turi priversti tai padaryti. Tai vadinama oksidatoriumi. Pavyzdžiui, kai rūdija geležis, deguonis yra oksidatorius. Deguonis gauna elektronus, kuriuos praranda geležis. Elektronai, kurie prarandami reakcijos metu, turi būti įgyti kažkur kitur, kad būtų subalansuotas elektrinis potencialas. Savo ruožtu keičiasi ir deguonies oksidacijos skaičius.
Oksidacija ir redukcija
Reakcijos, kuriose elementas yra oksiduojamas, paprastai apima atitinkamą kito elemento redukciją. Redukcija įvyksta, kai elementas gauna elektronus; šiuo atveju jo oksidacijos skaičius yra sumažintas. Pavyzdžiui, kai rūdija geležis, deguonis gali elgtis kaip oksidatorius. Kai deguonis gauna elektronus, jis pasikeičia iš oksidacijos skaičiaus į nulį į oksidacijos skaičių neigiamų dviejų.