Planetiniame atominės struktūros modelyje atomas susideda iš sunkaus, teigiamai įkrauto branduolio, kurį supa daug lengvesnių, neigiamai įkrautų elektronų debesis. Protonai teikia teigiamą krūvį, o kiekvienas elementas turi skirtingą jų skaičių. Protonų skaičius branduolyje lemia elemento atominį skaičių. Ji skiriasi nuo atominės masės ar atominės masės, atsižvelgiant į neutronų buvimą. Kiekvienas tam tikro elemento atomas visada turi tą patį atomo skaičių, tačiau atomo masė gali skirtis atsižvelgiant į neutronų skaičių branduolyje.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Atomo skaičius yra protonų skaičius elemento branduolyje. Jis apibrėžia elemento padėtį periodinėje lentelėje. Atominis svoris, kuris yra kitas skaičius, rodomas šalia elemento simbolio, yra visų to elemento izotopų atominių masių vidurkis.
Periodinė lentelė
Periodinė lentelė yra diagrama, kurioje išvardyti visi elementai pagal didėjantį atominį skaičių. Mokslininkai žino 118 elementų. 118 numeris, oganessonas (Og), kuris yra dirbtinai gaminamas radioaktyvus elementas, buvo pridėtas 2015 m. Oganessono atominis skaičius yra didžiausias, nes jo branduolyje yra didžiausias protonų skaičius. Kita vertus, vandenilio (H) branduolyje yra tik vienas protonas, todėl jo atominis skaičius yra 1 ir jis pasirodo periodinės lentelės pradžioje. Kiekvieno elemento atominis skaičius, kuris yra protonų skaičius jo branduolyje, lentelėje rodomas šalia jo simbolio. Jei atomo skaičiaus nebūtų, vis tiek galėtumėte pasakyti, kiek protonų yra tam tikro elemento branduolyje, suskaičiavus vietų skaičių tarp to elemento ir vandenilio.
Atominis skaičius nėra atominė masė ar atomo svoris
Jei periodinėje lentelėje ieškote elemento, šalia jo atominio numerio pamatysite kitą skaičių. Tai yra elemento atominė masė, ir ji paprastai yra dvigubai didesnė arba didesnė. Atomo svoris nėra tas pats, kas atominė masė.
Atomo atominė masė yra visų branduolyje esančių protonų ir neutronų masė. Elektronų masė yra tokia maža, palyginti su nukleonais, kad jie laikomi nereikšmingais. Vieno atomo atominė masė išreiškiama atominės masės vienetais (amu) ir makroskopiniais dydžiais gramais / mol. Apgamas kiekybiškai įvertinamas kaip Avogadro skaičius (6,02 × 1023) atomų.
Tam tikro elemento atomas visada turi tą patį protonų skaičių. Jei jis turėtų kitą skaičių, tai būtų kitas elementas. Tačiau to paties elemento atomai gali turėti skirtingą neutronų skaičių. Kiekviena versija vadinama to elemento izotopu, o kiekvieno izoto masė yra skirtinga. Periodinėje lentelėje išvardyta atominė masė yra visų natūraliai atsirandančių to elemento izotopų atominių masių vidurkis. Šis vidurkis yra to elemento atominė masė.