Ar jums sekasi dalintis su kitais? Tada tu gali būti kovalentiškas, kaip ir atominiuose ryšiuose. Yra dviejų tipų atominės jungtys, galinčios sudaryti juos jungiančią molekulę ar junginį. Kovalentinė jungtis susidaro, kai du ar daugiau atomų dalijasi elektronais. Joninis ryšys susidaro, kai vienas atomas paaukoja elektroną kitam atomui, kad jį stabilizuotų.
Kas yra kovalentinis ryšys chemijoje?
Kovalentinės jungtys turi elektronų poras, kurias dalijasi du atomai, kad surištų juos fiksuota orientacija. Norint nutraukti kovalentinį ryšį, reikia didelės energijos nuo 50 iki 200 kcal / mol. Atomų eletronegatyvumas yra molekulės atomo galia pritraukti kitus elektronus prie savęs. Kovalentiniame ryšyje elektronegatyvumo vertės yra vienodos arba labai artimos. Jei atomai dalijasi elektroną vienodai, jungtis yra kovalentinė ir nepolinė. Dažniausiai elektroną labiau traukia vienas atomas nei kitas. Tai sudaro poliarinį kovalentinį ryšį.
Iš ko susideda kovalentinė obligacija?
Kad jungtis būtų kovalentinė, ji turi atitikti kai kurias savybes. Ryšys turi susidaryti tarp dviejų nemetalų, turinčių vienodą ar artimą tam pačiam elektronegatyvumui, kuriame atomai dalijasi elektronais išorinėje orbitoje. Kovalentiniai ryšiai turi mažą poliškumą ir tam tikrą formą. Ir lydymosi, ir virimo temperatūra yra žemoje temperatūroje, o jungtis yra skysčio ar dujų pavidalo, kai ji yra kambario temperatūroje.
Kokie yra kovalentinių obligacijų pavyzdžiai?
Kai kurie kovalentinių ryšių pavyzdžiai yra metanas (CH4), druskos rūgštis (HCL), vanduo (H2O) ir amoniakas (NH3). Druskos rūgštis traukia elektronų porą link chloro atomo, kurio elektronegatyvumas yra didesnis, kad susidarytų kovalentinis ryšys. Vandens molekulėse yra du vandenilio atomai, kurie dalijasi savo pavieniais elektronais su deguonies atomu, o deguonies atomas dalija savo du elektronus su vandeniliu. Dėl to vanduo tampa poliariniu kovalentiniu ryšiu, nes deguonis pasižymi didesniu elektronegatyvumu.
Kokie yra joninių obligacijų pavyzdžiai?
Joninės jungtys susidaro tarp metalo ir nemetalo, kai nemetalas pritraukia elektroną; iš esmės metalas dovanoja elektroną. Kai kurie joniniai ryšiai, kuriuos galite naudoti kasdieniame gyvenime, yra valgomoji druska (NaCl), natrio fluoridas (NaF), naudojamas dantų pastai su fluoru, geležies oksidas (Fe2O3), kuris yra rūdys, ir kalcio hidroksidą Ca (OH)2, kuri yra pagrindinė druska antacidinėse tabletėse.