Oksidacijos skaičiai atspindi hipotetinius junginių atomų krūvius. Nors jonai turi faktinius elektrinius krūvius, molekuliniai atomai nebūtinai turi krūvius. Tačiau jie gali nesubalansuotai pritraukti elektronus molekulėje. Oksidacijos skaičiai atspindi šią tendenciją, o elektronegatyvumas padeda nustatyti, kurie atomai traukia elektronus molekulėje.
Oksidacijos skaičiai
Oksidacijos skaičiai gali būti teigiami, neigiami arba nuliniai. Nulio oksidacijos skaičius yra susietas su grynu elementu jo pagrindinėje būsenoje. Jei atomo oksidacijos skaičius yra teigiamas, atomas turi mažiau elektronų nei jo pagrindinė būsena. Jei atomo oksidacijos skaičius yra neigiamas, atomas turi didesnį elektronų skaičių nei jo pagrindinė būsena.
Elektronegatyvumas
Elektronegatyvumas apibūdina atomo polinkį pritraukti elektronus chemine jungtimi. Didelio elektronegatyvumo elementai labiau traukia elektronus nei elementai, turintys mažą elektronegatyvumą. Galiausiai junginio atomų elektronegatyvumo skirtumas gali padėti nustatyti junginio ryšių pobūdį. Kai elektronegatyvumo skirtumas yra tarp nulio ir 0,4, ryšys tarp atomų yra kovalentinis. Kai elektronegatyvumo skirtumas yra 1,8 ar didesnis, ryšys yra joninis. Kai elektronegatyvumo skirtumas yra tarp 0,5 ir 1,7, jungtis yra polinė kovalentinė.
Elektronegatyvumo ir oksidacijos skaičiai
Kadangi elektronegatyvumas diktuoja elektronų pasiskirstymą molekulėje, tai taip pat gali padėti nustatyti oksidacijos skaičius. Pavyzdžiui, apsvarstykite vandens molekulę. Deguonies atomo elektronegatyvumas yra 3,5, o kiekvieno vandenilio atomo elektronegatyvumas yra 2.2. Todėl ši molekulė yra polinė, o deguonies atomas traukia elektronus nuo vandenilio atomai. Šis disbalansas atsispindi oksidacijos skaičiuose. Vandens molekulėje esančio deguonies oksidacijos skaičius yra -2, o kiekvieno vandenilio atomo oksidacijos skaičius yra +1. Apskritai, didesnio elektronegatyvumo atomas turės neigiamą oksidacijos skaičių, o mažesnį elektronegatyvumą turintis atomas - teigiamą oksidacijos skaičių.
Elektronegatyvumo tendencijos
Periodinės lentelės elementų elektronegatyvumas paprastai didėja, kai juda horizontaliai per visą lentelę, ir mažėja, kai judi vertikaliai lentele žemyn. Elektronegatyvumo periodiškumas padeda nustatyti oksidacijos skaičių tendencijas. Pavyzdžiui, arčiau dešiniojo lentelės krašto esantys elementai turi neigiamą oksidacijos skaičių dėl jų didesnio elektronegatyvumo. Ir atvirkščiai, kairėje lentelės pusėje esantys elementai turi teigiamą oksidacijos skaičių dėl mažesnio jų elektronegatyvumo.