Elementų be stabilios elektronų konfigūracijos pavyzdžiai

Atomas susideda iš branduolio, kuriame yra teigiamai įkrautų dalelių, apsuptų neigiamai įkrautų elektronų debesies. Elektronai atomuose sėdi „apvalkalų“ serijoje aplink branduolį, ir kiekviename apvalkale gali būti fiksuotas elektronų skaičius. Teigiama, kad elementai, turintys visą išorinį apvalkalą, turi stabilią elektronų konfigūraciją. Elementai su stabilia elektronų konfigūracija yra tik vienoje periodinės lentelės stulpelyje (8 grupė). Todėl didžioji dauguma periodinės lentelės elementų turi nestabilias elektronų konfigūracijas.

Vandenilis yra paprasčiausias periodinės lentelės elementas ir susideda iš vieno protono ir vieno elektrono. Vienas elektronas yra 1s apvalkale, kuris gali turėti du elektronus. Todėl vandenilio elektroninė konfigūracija nėra stabili. Norėdami užpildyti 1s apvalkalą, du vandenilio atomai sujungia ir dalijasi antruoju elektronu. Tai vadinama kovalentiniu ryšiu ir šiuo atveju susidaro vandenilio molekulė.

Natris yra periodinės lentelės 1 grupėje ir kiekviename atome yra 11 elektronų. Išoriniame 3s apvalkale yra vienas elektronas, kuris gali laikyti 2 elektronus. Kadangi tai nestabili elektronų konfigūracija, natris dažnai praranda savo išorinį 3s elektroną, gamindamas teigiamai įkrautą joną. Teigiamai ir neigiamai įkrauti jonai jungiasi ir sudaro molekules. Tai žinoma kaip joninis ryšys, o natris sukelia įvairias molekules, įskaitant natrio chloridą.

Anglis yra periodinės lentelės 6 grupėje ir iš viso turi šešis elektronus. Išorinį 2p elektronų apvalkalą užima du elektronai. Kadangi 2p korpusuose gali būti šeši elektronai, anglis nėra stabilios elektronų konfigūracijos. Kad anglis gautų stabilią elektronų konfigūraciją, ji turi dalytis dar keturiais elektronais per kovalentines jungtis. Būtent šis procesas lemia didelį anglies junginių, tokių kaip metanas, kiekį.

Chloras yra periodinės lentelės 7 grupėje ir turi 17 elektronų. Išorinį 3p apvalkalą užima penki elektronai, todėl norint, kad jo konfigūracija būtų stabili, reikia dar vieno elektrono. Chloras dažnai gauna šį papildomą elektroną sąskaita, tapdamas neigiamai įkrautu jonu. Tai reiškia, kad chloras gali jungtis su bet kuriuo teigiamai įkrautu jonu, formuodamas joninį ryšį. Geras pavyzdys yra natrio chloridas, kuris taip pat žinomas kaip valgomoji druska.