Daugelis metalinių elementų turi daugybę galimų joninių būsenų, dar vadinamų oksidacijos būsenomis. Norėdami pažymėti, kuri metalo oksidacijos būsena vyksta cheminiame junginyje, mokslininkai gali naudoti dvi skirtingas pavadinimų sutartis. Susitarime „bendrinis pavadinimas“ priesaga „-ous“ žymi žemesnę oksidacijos būseną, o priesaga „-ic“ - aukštesnę oksidacijos būseną. Chemikai palankiai vertina romėniškojo skaičiaus metodą, kai romėniškas skaičius seka metalo pavadinimą.
Vario chloridai
Kai varis jungiasi su chloru, jis sudaro arba CuCl, arba CuCl2. CuCl atveju chlorido jono krūvis yra -1, todėl vario krūvis turi būti +1, kad junginys būtų neutralus. Todėl CuCl vadinamas vario (I) chloridu. Vario (I) chloridas arba vario chloridas, atsirandantis kaip baltoji jėga. Jis gali būti naudojamas fejerverkams suteikti spalvų. CuCl2 atveju dviejų chlorido jonų grynasis krūvis yra -2, todėl vario jono krūvis turi būti +2. Todėl CuCl2 vadinamas vario (II) chloridu. Vario (II) chloridas arba vario chloridas hidratuotas yra mėlynai žalios spalvos. Kaip ir vario (I) chloridas, jis gali būti naudojamas fejerverkams suteikti spalvų. Mokslininkai jį taip pat naudoja kaip daugelio reakcijų katalizatorių. Jis gali būti naudojamas kaip dažiklis ar pigmentas daugelyje kitų nustatymų.
Geležies oksidai
Geležis gali jungtis su deguonimi įvairiais būdais. FeO apima deguonies joną, kurio krūvis yra -2. Todėl geležies atomo krūvis turi būti +2. Šiuo atveju junginys vadinamas geležies (II) oksidu. Žemės mantijoje yra didelis kiekis geležies (II) oksido arba geležies oksido. Fe2O3 apima tris deguonies jonus, iš viso grynąjį krūvį -6. Todėl dviejų geležies atomų bendras krūvis turi būti +6. Šiuo atveju junginys yra geležies (III) oksidas. Hidratuotas geležies (III) oksidas arba geležies oksidas paprastai žinomas kaip rūdys. Galiausiai Fe3O4 atveju keturių deguonies atomų grynasis krūvis yra -8. Tokiu atveju trys geležies atomai turi būti +8. Tai gaunama, kai du geležies atomai yra +3 oksidacijos būsenoje ir vienas +2 oksidacijos būsenoje. Šis junginys pavadintas geležies (II, III) oksidu.
Alavo chloridai
Alavo oksidacijos būsenos yra +2 ir +4. Jungiantis su chloro jonais, jis gali gaminti du skirtingus junginius, priklausomai nuo jo oksidacijos būsenos. SnCl2 atveju dviejų chloro atomų grynasis krūvis yra -2. Todėl alavo oksidacijos būsena turi būti +2. Šiuo atveju junginys, pavadintas alavo (II) chloridu. Alavo (II) chloridas arba alavo chloridas yra bespalvė kieta medžiaga, naudojama dažant tekstilę, galvanizuojant ir konservuojant maistą. SnCl4 atveju keturių chloro jonų grynasis krūvis yra -4. Alavo jonas, kurio oksidacijos būsena yra +4, sujungs visus šiuos chloro jonus ir sudarys alavo (IV) chloridą. Alavo (IV) chloridas arba alavo chloridas standartinėse sąlygose būna bespalvis skystis.
Gyvsidabrio bromidai
Kai gyvsidabris susijungia su bromu, jis gali sudaryti junginius Hg2Br2 ir HgBr2. Hg2Br2 abiejų bromo jonų grynasis krūvis yra -2, todėl kiekvieno gyvsidabrio jono oksidacijos būsena turi būti +1. Šis junginys pavadintas gyvsidabrio (I) bromidu. Gyvsidabrio (I) bromidas arba gyvsidabrio bromidas yra naudingi akustinės optikos prietaisuose. HgBr2 grynasis bromo jonų krūvis yra vienodas, tačiau yra tik vienas gyvsidabrio jonas. Tokiu atveju jo oksidacijos būsena turi būti +2. HgBr2 vadinamas gyvsidabrio (II) bromidu. Gyvsidabrio (II) bromidas arba gyvsidabrio bromidas yra labai toksiškas.
