Atomo struktūros aprašymas apima diskusijas apie atomo branduolį ir diskusijas apie atomo elektronų orbitales. Paprasčiau tariant, elektronų orbitalės yra koncentrinės sferos aplink branduolį, kuriame gyvena elektronai, o kiekviena sfera yra susijusi su tam tikra energijos verte. Kuo arčiau elektronų sfera yra branduoliui, tuo mažesnė energija, kurią turi tos sferos elektronai. Atomų sujungime dalyvauja du pagrindiniai orbitalių tipai. Šios orbitos yra tos, kurios palaiko valentinius elektronus. S ir p orbitalės dalyvauja sujungiant atomus tarpusavyje kovalentinėmis jungtimis. Judant žemyn periodinėje lentelėje, kiekviena elementų eilutė prideda kito tipo orbitą, kuri yra prieinama atomo elektronams. Atomo elektronai užpildo orbitales nuo mažiausios energijos orbitalių iki didžiausios energijos orbitalių ir kiekviena orbita talpina po du elektronus. Kai du elektronai užima orbitales, jie turi didesnę energiją nei orbitalės, kuriose telpa tik vienas elektronas.
Parašykite aptariamo elemento elektronų konfigūraciją. Užpildykite atomo orbitales tvarka 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p ir 5s. Kiekvienoje orbitoje gali būti du elektronai, kiekvienoje p orbitoje - šeši elektronai, o kiekvienoje orbitoje - 10 elektronų.
Išsiaiškinkite, kuri s ar p orbita užpildyta paskutinė. Šiose orbitose yra elemento valentiniai elektronai. Pavyzdžiui, raskite silicio orbitą. Silicis yra elemento numeris 14, taigi jis turi 14 elektronų. Silicio orbitalės yra 1s, 2s, 2p, 3s ir 3p. Elektronai užpildo 1s, 2s, 2p ir 3s orbitales, o paskutiniai du elektronai dedami į 3p orbitales. Silicis turi keturis valansinius elektronus. Du yra iš 3s orbitos ir 2 iš 3p orbitos.