Atomai jungiasi kartu su cheminėmis jungtimis dalindamiesi elektronais. Tai pagrįsta tuo, kiek elektronų tam tikras elementas užpildo savo elektronų debesis. Nepaisant to, kad daugybė elektronų yra tolimiausiame elektronų debesyje, kuriuos galima naudoti, yra lygiavertis valentingumo skaičiui.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Vandenilio ir visų kitų elementų, esančių pirmoje periodų lentelės grupėje, valentingumas yra vienas.
Valence Electrons
Valentiniai elektronai yra aukščiausio energijos lygio, galimo cheminiam sujungimui, elektronai. Kovalentinėje jungtyje šiuos valentinius elektronus galima pasidalinti su kitu atomu, kad užpildytų turimus energijos lygius. Šis išorinis lygis turi aštuonis potencialius elektronus, tačiau kai yra visi aštuoni elektronai, gaunama cheminė medžiaga yra inertinės, tauriosios dujos. Atomai, kurių atokiausiuose apvalkaluose yra mažiau nei aštuoni elektronai, susijungs su kitais atomais, kad pasidalytų pakankamai elektronų, kad gautų aštuonis. Pavyzdžiui, fluoro atomas, turintis septynis valentinius elektronus, nori dalytis vienu kitu atomo elektronu, kad gautų aštuonis valentinius elektronus.
Vandenilio valentingumas
Vandenilis yra unikalus atomas, nes jo tolimiausiame elektronų lygyje yra tik dvi dėmės. Helis turi du elektronus ir pasižymi tauriųjų dujų savybėmis. Vandenilio valentinis skaičius yra vienas, nes jis turi tik vieną valentinį elektroną ir jo energijos lygiams užpildyti reikia tik vieno bendro elektrono. Tai reiškia, kad jis gali susieti su daugeliu elementų. Pavyzdžiui, keturi vandenilio atomai gali jungtis su anglies atomu, kuriame yra keturi valentiniai elektronai, ir susidaryti metanas. Panašiai trys vandenilio atomai gali jungtis su azoto atomu, kuriame yra penki valentiniai elektronai, ir susidaryti amoniakas.
Kiti vandenilio junginiai
Kadangi vandenilis gali arba dalytis elektronu, arba prarasti elektroną, kad išorinis apvalkalas būtų pilnas arba tuščias, jis taip pat gali suformuoti joninius ryšius. Vandenilis gali perduoti savo vienintelį elektroną tokiai cheminei medžiagai kaip fluoras ar chloras, kurių tolimiausiuose apvalkaluose yra septyni elektronai. Panašiai, kadangi vandenilis turi periodinės lentelės pirmosios ir septintosios grupės savybių, jis gali susirišti su savimi, kad gautų vandenilio molekules. Vandenilis taip pat gali prarasti valentinį elektroną tirpale, kad gautų teigiamą vandenilio joną, kuris ir sukelia tirpalo rūgštingumą.
Kitų atomų valentingumas
Vandenilio ir visų kitų periodinės lentelės pirmosios grupės atomų (įskaitant ličio, natrio ir kalio) valentingumas yra vienas. Antrosios grupės atomų (įskaitant berilio, magnio, kalcio, stroncio ir bario) valentingumas yra du. Atomai, turintys daugiau nei du valentinius elektronus, gali turėti daugiau nei vieną valentą, tačiau jų maksimalus valentingumas paprastai yra toks pat skaičius kaip ir jų valentinių elektronų.
Nuo 3 iki 12 grupių (pereinamųjų elementų, įskaitant daugumą metalų) valentingumas skiriasi nuo vieno iki septynių. 13 grupės atomų (įskaitant borą ir aliuminį) maksimalus valentingumas yra trys. 14 grupės atomų (įskaitant anglį, silicį ir germanį) maksimalus valentingumas yra keturi. 15 grupės atomų (įskaitant azotą, fosforą ir arseną) maksimalus valentingumas yra penki. 16 grupės atomų (įskaitant deguonį, sierą ir seleną) maksimalus valentingumas yra šeši. 17 grupės atomų (įskaitant fluorą, chlorą ir bromą) maksimalus valentingumas yra septyni. 18 grupės atomai, tauriosios dujos (įskaitant neoną ir argoną), turi aštuonis valentinius elektronus, tačiau, kadangi jie beveik niekada nesidalija šiais elektronais, sakoma, kad jų valentinė vertė yra lygi nuliui.