Rūgštys ir bazės yra įprasti chemijos terminai. Bet a Lewiso rūgštis yra kažkas kitoks. Tam tikros reakcijos pasižymi rūgščių ir šarmų reakcijų savybėmis, tačiau neatitinka chemikų Brønstedo ir Lowry'o pateiktos rūgščių ir šarmų chemijos teorijos.
Vietoj to, chemikas G.N. Lewisas suprato, kad bendroji rūgščių ir šarmų reakcijų samprata gali apimti ir kitokio tipo reakcijas, įskaitant protonų perdavimo reakcijos. Skaitykite toliau, kad sužinotumėte daugiau apie tai, kas yra Lewiso rūgštys ir ar tam tikros molekulės yra Lewiso rūgštys, ar bazės.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Lewisas, norėdamas apibrėžti rūgštis ir bazes, elektronų, o ne protonų perkėlimą, laiko elektronų perdavimu. Lewiso rūgštis priima elektronų porą, o Lewiso bazė dovanoja elektronų porą. Lewiso rūgštis yra elektronų akceptorius. Paprastai tai yra kažkas, dėl ko trūksta elektronų arba yra teigiamai įkrautas.
Lewisas atliko savo eksperimentus 1923 m., Naudodamas vandenilį (teigiamą joną) ir hidroksidą (OH-, anijonas). Pagal Brønstedo teoriją, hidroksido jonas priima protoną, kad susidarytų kovalentinis ryšys, dėl kurio susidaro vanduo H
20.Lewiso teorijoje vandenilio jonas yra svarbus komponentas, nes jis priima iš hidroksido jonų elektronus, kad susidarytų kovalentinis ryšys.
Lewiso rūgšties apibrėžimas
Pasak Lewiso, Lewiso rūgštis yra cheminė rūšis, galinti sukurti kovalentinį ryšį, priimdama elektronų porą iš kitos cheminės rūšies. Daugelį dalykų, kurie nelaikomi rūgštimis, galima apibūdinti kaip Lewiso rūgštis, jei jie sugeba priimti elektronus. Lewiso rūgštys dažnai apibūdinamos kaip turinčios laisvų orbitalių.
Taip pat yra Lewiso bazė. Lewiso bazė yra priešinga tuo, kad ji apibrėžiama kaip rūšis, kuri gali sudaryti kovalentinį ryšį, dovanodama elektronų porą kitai rūšiai.
Metaliniai katijonai, tokie kaip AL3+ ir FE3+ yra Lewiso rūgštys. Teigiamas metalo katijono krūvis pritraukia elektronus.
Kas yra Lewiso rūgšties katalizatorius?
A Lewiso rūgšties katalizatorius veikia taip, kaip veikia visi katalizatoriai. Katalizatoriai padidina cheminės reakcijos greitį. Lewiso rūgšties katalizatorius padidina substrato reaktyvumą priimdamas elektronus, tačiau nedalyvauja pačioje reakcijoje.
Ar AlCl3 yra Lewiso rūgštis?
Lewiso rūgštis pritraukia elektronus ir turi laisvų orbitalių, kur gali patekti pritraukti elektronai. Naudojant aliuminį, iš viso yra 17 valentinių elektronų. Kadangi jis turi nepilną elektronų rinkinį, yra vietos kitam elektronui. Tai reiškia ALCl3 yra Lewiso rūgštis. AlCl3 gali priimti elektronus.
Ar NH3 yra Lewiso rūgštis ar bazė?
NH3, arba amoniakas, turi vienintelę elektronų porą. Jis gali paaukoti tuos elektronus cheminėms rūšims, kurios priims elektronus. Dėl to NH3 yra Lewiso bazė.
Kai NH3 yra neutralizuojamas HCL vandenyje, NH3 yra vandenilio jono elektronų donoras. Rezultatas yra NH4.
Lewiso ir Brønstedo-Lowry sąvokos apibūdina panašius dalykus, tačiau jie yra skirtingi būdai pažvelgti į chemines reakcijas. Nors Brønstedo-Lowry paaiškinimas yra griežtas būdas apibrėžti rūgščių ir šarmų chemiją, Lewisas mums pateikė dar vieną požiūrį į reakcijas, kurias taip pat galima apibūdinti panašia chemija.
