Cheminis junginys susideda iš daugybės identiškų molekulių, susidarančių iš atomų iš daugiau nei vieno elemento, sujungtų cheminėmis jungtimis. Tačiau ne visi junginiai sukuriami vienodai. Joniniams junginiams ir kovalentiniams junginiams, kai jie ištirpsta vandenyje, nutinka skirtingi dalykai.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Kai joniniai junginiai ištirpsta vandenyje, jie pereina procesą, vadinamą disociacija, suskaidydami į juos sudarančius jonus. Tačiau dedant kovalentinius junginius į vandenį, jie paprastai neištirpsta, o sudaro vandens sluoksnį.
Joninis vs. Kovalentiniai junginiai
Joniniai junginiai yra molekulės, susidedančios iš priešingai įkrautų jonų, kurie yra ir neigiamų, ir teigiamų krūvių. Kovalentiniai junginiai yra nemetalai, susieti tarpusavyje, sudaryti iš dviejų elektronų, pasidalijusių tarp dviejų atomų. Joninių junginių lydymosi ir virimo temperatūra yra aukšta, tačiau kovalentinių junginių lydymosi ir virimo temperatūra yra palyginti žema. Taip yra todėl, kad joniniams junginiams reikia labai didelio energijos kiekio, kad jie galėtų nutraukti joninius ryšius ir atskirti teigiamą ir neigiamą krūvį. Kadangi kovalentiniai junginiai yra pagaminti iš skirtingų molekulių, kurios nesimaišo tarpusavyje, jos lengviau atsiskiria. Natrio bromidas, kalcio chloridas ir magnio oksidas yra joninių junginių pavyzdžiai, o etanolis, ozonas, vandenilis ir anglies dioksidas yra kovalentinių junginių pavyzdžiai.
Joniniai junginiai vandenyje
Kai joniniai junginiai ištirpsta vandenyje, jie suskaidomi į juos sudarančius jonus vykstant procesui, vadinamam disociacija. Įdėjus į vandenį, jonus traukia vandens molekulės, kurių kiekviena turi polinį krūvį. Jei jėga tarp jonų ir vandens molekulių yra pakankamai stipri, kad pertrauktų ryšius tarp jonų, junginys ištirpsta. Jonai disocijuojasi ir disperguojasi tirpale, kiekvienas žieduojamas vandens molekulėmis, kad būtų išvengta pakartotinio prisijungimo. Joninis tirpalas virsta elektrolitu, o tai reiškia, kad jis gali praleisti elektrą.
Kovalentiniai junginiai vandenyje
Kai kovalentiniai junginiai ištirpsta vandenyje, jie suskaidomi į molekules, bet ne į atskirus atomus. Vanduo yra polinis tirpiklis, tačiau kovalentiniai junginiai paprastai būna nepoliniai. Tai reiškia, kad kovalentiniai junginiai paprastai netirpsta vandenyje, o vandens paviršiuje padaro atskirą sluoksnį. Cukrus yra vienas iš nedaugelio kovalentinių junginių, kuris ištirpsta vandenyje, nes yra polinis kovalentinis junginys (t. Y. jų molekulės turi neigiamą ir teigiamą puses), tačiau jis vis tiek neatskiria jonų, kaip tai daro joniniai junginiai vandens. Aliejus yra nepolinis kovalentinis junginys, todėl jis netirpsta vandenyje.