Bohro diagrama yra supaprastintas vaizdinis atomo vaizdavimas, kurį 1913 m. Sukūrė danų fizikas Nielsas Bohras. Diagrama vaizduoja atomą kaip teigiamai įkrautą branduolį, apsuptą elektronų, kurie diskretiškais energijos lygiais skrieja aplink žiedą aplink branduolį. Bohro diagramos naudojamos norint supažindinti studentus su kvantine mechanika dėl jų paprastumo ir yra geras būdas parodyti studentams, kaip elektronai yra suskirstyti į atskirus energijos lygius.
Peržiūrėkite periodinę elementų lentelę, nurodydami atomo tipą, kurį ketinate pavaizduoti Bohro diagramoje. Užrašykite jo atominį skaičių ir masės skaičių. Atominis skaičius yra protonų skaičius, o masės skaičius - protonų ir neutronų skaičius. Elektronų skaičius yra lygus protonų skaičiui. Pažiūrėkite, kurioje periodinės lentelės eilutėje yra jūsų elementas. Pirmosios eilės elementai (vandenilis ir helis) turi vieną energijos lygį, antroje - du ir t. T.
Nubraukite apskritimą, kad atvaizduotumėte atomo branduolį. Parašykite elemento simbolį, protonų skaičių ir neutronų skaičių šio apskritimo viduje. Nubrėžkite vieną ar daugiau apskritimų aplink branduolį, priklausomai nuo to, iš kurios periodinės lentelės eilutės yra jūsų elementas. Kiekvienas žiedas reiškia skirtingą elektronų energijos lygį.
Nubraukite elektronus kaip taškus ant žiedų, kurie atspindi energijos lygius. Kiekviename žiede yra maksimalus elektronų skaičius, kurį jis gali laikyti. Pirmajame (vidiniame) žiede telpa tik du elektronai, antrajame - aštuoni, trečiame - 18, o ketvirtame - 32. Ši diagrama dabar yra Bohro diagrama.