Azotas sudaro didžiąją žemės atmosferos dalį: 78,1 proc. Jis yra toks inertiškas esant standartinei temperatūrai ir slėgiui, kad Antoine'o Lavoisierio cheminės nomenklatūros metode jis buvo pavadintas „azotu“ (reiškiančiu „be gyvybės“). Nepaisant to, azotas yra gyvybiškai svarbi maisto ir trąšų gamybos dalis ir visų gyvų būtybių DNR sudedamoji dalis.
Charakteristikos
Azoto dujos (cheminis simbolis N) paprastai yra inertinės, nemetalinės, bespalvės, bekvapės ir beskonės. Jo atominis skaičius yra 7, o jo atominė masė yra 14,0067. Azoto tankis 1,251 gramo / litre esant 0 ° C temperatūrai ir savitasis svoris 0,96737, todėl jis yra šiek tiek lengvesnis už orą. Esant -210,0 C (63K) temperatūrai ir 12,6 kilopascalų slėgiui, azotas pasiekia trigubą tašką (tašką, kurį elementas gali turėti dujinėmis, skystomis ir kietomis formomis vienu metu).
Kitos valstybės
Esant žemesnei nei azoto virimo temperatūrai –195,79 C (77K) temperatūrai, dujinis azotas kondensuojasi į skystą azotą - skystį, panašų į vandenį ir išliekantį bekvapį ir bespalvį. Azotas kietėja -210,0 C (63K) lydymosi temperatūroje į purią kietą medžiagą, panašią į sniegą.
Molekulinis klijavimas
Daugumoje junginių azotas sudaro trivalentius ryšius. Iš tikrųjų molekulinis azotas pasižymi stipriausiu natūraliu trigubu ryšiu dėl penkių elektronų, esančių išoriniame atomo apvalkale. Šis stiprus trigubas ryšys kartu su dideliu azoto elektronegatyvumu (3,04 pagal Paulingo skalę) paaiškina jo nereagavimą.
Naudoja
Azoto dujos yra naudingos pramonėje ir gamyboje dėl jų gausos ir nereagavimo. Maisto gamyboje azoto dujų slopinimo sistemos gali užgesinti gaisrus, nebijodami užteršimo. Geležis, plienas ir elektroniniai komponentai, jautrūs deguoniui ar drėgmei, gaminami azoto atmosferoje. Azoto dujos paprastai derinamos su vandenilio dujomis, kad gautų amoniaką.
Potencialus
2001 m. „Nature“ pranešė, kad Vašingtono Karnegio instituto mokslininkai sugebėjo dujinį azotą paversti kieta būsena, dujinę formą stipriai slėgdami. Mokslininkai tarp dviejų deimanto gabalų prispaudė azoto mėginį, kurio jėga prilygsta 1,7 milijono karto didesnei jėgai atmosferos oro slėgis, bandinį paverčiant skaidria kieta medžiaga, panašią į ledą, tačiau su tokia kristalo struktūra kaip deimantas. Esant žemesnei nei -173,15 ° C (100K) temperatūrai, pašalinus slėgį, mėginys liko kietas. Grįžęs į dujinę būseną, azotas išskiria daug energijos, todėl pagrindinis fizikos profesorius dr. Richardas M. Martinas spėlios apie jo naudojimą kaip raketų kurą.