Jei turite nurodytą junginio masę, galite apskaičiuoti apgamų skaičių. Priešingai, jei žinote, kiek junginio molių turite, galite apskaičiuoti jo masę. Norėdami atlikti bet kurį skaičiavimą, turite žinoti du dalykus: cheminę junginio formulę ir ją sudarančių elementų masės numerius. Elemento masės numeris yra unikalus tam elementui, ir jis periodinėje lentelėje pateikiamas tiesiai po elemento simboliu. Elemento masės skaičius nėra tas pats, kas jo atominis skaičius.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Kiekvieno elemento atominės masės skaičius periodinėje lentelėje rodomas po jo simboliu. Jis nurodomas atominės masės vienetais, kuris atitinka gramus / molius.
Atominis skaičius ir atominės masės skaičius
Kiekvienam elementui būdingas unikalus teigiamai įkrautų protonų skaičius jo branduolyje. Pavyzdžiui, vandenilis turi vieną protoną, o deguonis - aštuonis. Periodinė lentelė yra elementų išdėstymas pagal didėjantį atominį skaičių. Pirmasis įrašas yra vandenilis, aštuntasis - deguonis ir pan. Vieta, kurią elementas užima periodinėje lentelėje, nedelsiant nurodo ją
Be protonų, daugumos elementų branduoliuose taip pat yra neutronų. Šios pagrindinės dalelės neturi krūvio, tačiau jų masė yra maždaug tokia pati kaip protonų, todėl jas reikia įtraukti į atominę masę. The atominės masės skaičius yra visų branduolyje esančių protonų ir neutronų suma. Vandenilio atome gali būti neutronas, tačiau jo paprastai nėra, todėl vandenilio masės skaičius yra 1. Kita vertus, deguonyje yra vienodas baltymų ir neutronų skaičius, todėl jo masės skaičius padidėja iki 16. Atėmus elemento masės skaičių iš jo atominės masės, nurodomas protonų skaičius jo branduolyje.
Mišių skaičiaus radimas
Geriausia elemento atominės masės skaičiaus ieškoti yra periodinėje lentelėje. Jis rodomas po elemento simboliu. Jus gali suklaidinti tai, kad daugelyje periodinės lentelės versijų šis skaičius yra dešimtainė trupmena, kurios nesitikėtumėte, jei ji būtų gaunama paprasčiausiai pridedant protonus ir neutronai.
To priežastis yra ta, kad rodomas skaičius yra išvestinė santykinė atomo masė iš visų natūraliai atsirandančių elemento izotopų, įvertintų kiekvieno to procentine dalimi atsiranda. Izotopai susidaro, kai neutronų skaičius elemente yra didesnis ar mažesnis už protonų skaičių. Kai kurie iš šių izotopų, pavyzdžiui, anglies-13, yra stabilūs, tačiau kai kurie yra nestabilūs ir laikui bėgant suyra į stabilesnę būseną. Tokie izotopai, tokie kaip anglis-14, yra radioaktyvūs.
Praktiškai visi elementai turi daugiau nei vieną izotopą, todėl kiekvienas turi atominę masę, kurioje yra dešimtainė trupmena. Pavyzdžiui, periodinėje lentelėje išvardyta vandenilio atominė masė yra 1,008, anglies - 12,011, deguonies - 15,99. Uranas, kurio atominis skaičius yra 92, turi tris natūraliai atsirandančius izotopus. Jo atominė masė yra 238,029. Praktiškai mokslininkai paprastai apvalina masės skaičių iki artimiausio sveiko skaičiaus.
Mišių vienetai
Atomo masės vienetai buvo tobulinami per metus, o šiandien mokslininkai naudoja vieningą atominės masės vienetą (amu arba tiesiog u). Apibrėžta, kad ji lygi lygiai vienai dvyliktąją nesurišto anglies-12 atomo masės. Pagal apibrėžimą elemento vieno molio masė arba Avogadro skaičius (6,02 x 1023) atomų, yra lygi jo atominei masei gramais. Kitaip tariant, 1 amu = 1 gramas / mol. Taigi, jei vieno vandenilio atomo masė yra 1 amu, vieno molio vandenilio masė yra 1 gramas. Todėl vieno molio anglies masė yra 12 gramų, o urano - 238 gramai.