Molekulės nesočiųjų laipsnis yra bendras molekulių žiedų, dvigubų ir trigubų ryšių skaičius. Chemikai paprastai naudoja šį skaičių molekulės struktūrai numatyti, kuri vėliau patikrinama stebėjimo priemonėmis, pavyzdžiui, spektroskopija. Nesočiųjų laipsnis gali būti apskaičiuojamas, kai žinomas kiekvieno atomo tipo molekulėje skaičius. Ši formulė taip pat gali būti supaprastinta molekulėms, kuriose yra tik tam tikrų atomų.
Pateikite nesočiųjų laipsnio formulę kaip 1 + [? ni (vi -2)] / 2, kur ni yra atomų skaičius molekulėje, kurios valentingumas yra vi. Šia lygtimi galima apskaičiuoti bet kurios molekulinės formulės prisotinimo laipsnį.
Nustatykite anglies, azoto, deguonies, vandenilio ir kitų halogenų valentingumą. Anglies valentingumas yra 4, azoto - 3, deguonies - 2, vandenilio ir kitų halogenų - 1.
Įvertinkite terminą ni (vi-2) / 2 lygtyje 1 + [? ni (vi - 2)] / 2 anglies, azoto, deguonies ir vandenilio atveju. Anglies atveju n4 (v4 - 2) / 2 = n4 (4 - 2) / 2 = n4. Azoto atveju n3 (v3 - 2) / 2 = n3 (3 - 2) / 2 = n3 / 2. Deguonies atveju n2 (v2 - 2) / 2 = n2 (2-2) / 2 = 0. Vandeniliui n1 (v1 - 2) / 2 = n1 (1-2) / 2 = -n1 / 2.
Išplėskite formulę 1 + [? ni (vi - 2)] / 2 keturioms kadencijoms. Dabar turime 1 + n1 (v1 - 2) / 2 + n2 (v2 - 2) / 2 + n3 (v3 - 2) / 2 + n4 (v4 - 2) / 2. Dabar pakeiskite šių terminų vertes, kurias radome atlikdami 3 veiksmą. Tada turime 1 - n1 / 2 + 0n2 + n3 / 2 + n4 = 1 - n1 / 2 + n3 / 2 + n4, kur n1 yra vandenilis ir kiti halogenai, n2 yra deguonis, n3 yra azotas ir n4 yra anglies.
Supaprastinkite 1 lygtį - n1 / 2 + n3 / 2 + n4 = 1 - X / 2 + N / 2 + C, kur n1 yra vandenilis ir kiti halogenai, n2 yra deguonis, n3 yra azotas ir n4 yra anglis. Dabar mes turime molekulių, kuriose yra tik šie atomai kaip 1 + C + (N - X) / 2, prisotinimo laipsnį.