Kaip apskaičiuoti NaOH normalumą

Normalumas išreiškia tirpalo koncentraciją. Tai sutrumpinta N raide. Normalumas apibrėžiamas kaip gramo ekvivalentinė masė litre tirpalo.

Norint išspręsti normalumo skaičiavimą, reikia suprasti lygiavertį svorį. Pagalvokite apie lygiavertį svorį kaip apie cheminių medžiagų, tokių kaip elektronai ar jonai, reaktyvumą. Laiškai Eq arba ekv paprastai sutrumpinti ekvivalentinį svorį.

Elemento ar junginio valentinė būsena arba vandenilio jonų, kuriuos perduoda molekulė, skaičius apibūdina reakcijose perduodamų elektronų arba protonų skaičių. Pavyzdžiui, Al⁺³ jonų valentingumas yra 3, o n (ekvivalentų skaičius) taip pat lygus 3.

Vandenilio jonų kiekis, perduodamas rūgščių ir šarmų reakcijose, suteiks ekvivalentišką tos rūgšties svorį. Pavyzdžiui, sieros rūgštis, H₂TAIP₄, su dviem H⁺ jonų n (ekvivalentų skaičius) yra 2, o druskos rūgštis, HCl, su vienu H⁺ jonų ekvivalentinis svoris yra 1.

Rūgštis tiekia jonus, o bazė reaguoja su tais jonais. Lygiavertė masė taikoma ne tik vandenilio rūgšties jonams, bet ir jonams, kurie sudaro bazę. Pavyzdžiui, NaOH disocijuojasi į Na

Kai bus suprasta, kaip cheminė medžiaga, tokia kaip jonai ar elektronai, reaguoja cheminės reakcijos metu, galima apskaičiuoti gramo ekvivalentą. Gramo ekvivalentinis svoris yra tiesiog ekvivalentinis svoris, išreikštas masės vienetais. Gramo ekvivalentinis svoris yra skaitinis lygus apskaičiuotam ekvivalentiniam svoriui.

Norėdami rasti gramo ekvivalentą, naudokite formulę Eq = MW / n

• Eq = ekvivalentinis svoris
• MW = atominė arba molekulinė masė gramais / mol, skaičiuojant nuo periodinės lentelės
• n = ekvivalentų skaičius

Toliau pateikiami keli pavyzdžiai:

1 pavyzdys: H₂TAIP₄

Kiekvienam sieros rūgšties moliui yra du H⁺ jonai, n = 2. Pažvelkite į periodinę lentelę ir suraskite S, O ir H atomų masių sumą savo formulėje:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Apibendrinkite H molekulinę masę₂TAIP₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol

Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g / ekv.

H gramo ekvivalentinis svoris₂TAIP₄ yra 49,04 g / ekv. Norint ką nors sureaguoti su rūgštimi, reikia tik perpus mažiau sieros rūgšties nei, pavyzdžiui, HCl.

2 pavyzdys: NaOH

Yra tik 1 OH^-, taigi ekvivalentų skaičius yra 1. Pažvelkite į periodinę lentelę ir raskite Na, O ir H atominių masių sumą savo formulėje:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Apibendrinant, 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mol

Eq = 40,00 / 1 = 40,00 g / eq

NaOH gramo ekvivalento masė yra 40,00 g / ekv.

Kai suprantama gramo ekvivalentinė masė, lengviau suprasti normalumo lygtį:

Normalumas (N) = m / V× 1/ Eq

• m = ištirpusios medžiagos masė gramais
• V = bendras tirpalo tūris litrais
• Eq = ekvivalentinis svoris

Pavyzdys: Kaip paruošiamas 1N NaOH tirpalas?

Normalumas (N) = m / V× 1/ Eq

• N = 1
• m = nežinoma
• V = 1 litras
• Eq = 40,00g / eq (grįžkite į gramų ekvivalento svorio skyrių, jei reikia pagalbos prisimenant, kodėl taip yra)

1 N = m / 1 l*× 1* / 40,00 g / ekv

Naudojant algebrą ir atsimenant, kad N yra ekv / L:

m = 1 ekv. / L× 1 L × 40,00 g / ekv; todėl m = 40 g

Norint pagaminti 1N NaOH tirpalą, 1 g ištirpinama 40 g NaOH.

Panašiai, norint gauti 0,1 N NaOH tirpalą, reikia padalyti iš koeficiento 10 ir 4 g NaOH litre.