Avogadro skaičius yra maždaug lygus 6,022 x 10 ^ 23. Šis kiekis yra pagrindas kitam chemijoje paprastai naudojamam mato vienetui, vadinamam kurmiu. Vienas apgamas yra dydis, lygus Avogadro skaičiui. Todėl mokslininkai, naudodami Avogadro skaičių, matuoja molinius kiekius. Vienas iš šių molinių kiekių yra molinė masė, lygi gramų skaičiui viename molyje tos medžiagos. Elemento molinė masė patogiai lygi jo atominės masės skaičiui, kurį galite rasti periodinėje lentelėje. Jei žinote elemento atominės masės skaičių ir mėginio masę, naudodami apgamą galite rasti bet kurio mėginio elemento masę.
Raskite bendrą medžiagos masę matuodami ją pagal masės balansą. Tai atlikdami nepamirškite atimti matavimo indo masės.
Pavyzdžiui, jei stiklinės vandens mėginys sveria 13 gramų, o stiklinės masė yra 3 gramai, vandens masė yra 10 gramų.
Nustatykite cheminę medžiagos formulę. Pavyzdžiui, vanduo turi H2O formulę.
Raskite kiekvieno junginio elemento atominės masės skaičių. Ši informacija yra periodinėje lentelėje, paprastai kaip dešimtainis skaičius virš arba žemiau cheminio simbolio. Atominės masės skaičius taip pat lygus to elemento vieno molio masei gramais. Tai vadinama jos moline mase. Pavyzdžiui, vandenilio atominės masės skaičius yra 1,0079, o deguonies - 15,999. Šie skaičiai taip pat lygūs kiekvieno elemento molinei masei.
Pridėkite kiekvieno junginio elemento molines mases, kad rastumėte bendrą medžiagos molinę masę. Pavyzdžiui, 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. Kiekvieno vandens molio masė yra 18,0148 gramai.
Padalinkite junginio masę iš molinės masės, kad nustatytumėte molių skaičių jūsų mėginyje. Pavyzdžiui, 10 gramų vandens, padalinto iš 18,0148 gramų moliui, yra 0,5551 moliai vandens.
Išnagrinėkite savo cheminę formulę, kad nustatytumėte santykį tarp junginio ir kiekvieno elemento molių. Pavyzdžiui, kiekvienoje molekulėje vanduo turi du vandenilio atomus ir vieną deguonies atomą. Todėl kiekviename vandens molyje yra du moliai vandenilio ir vienas deguonies.
Padauginkite savo junginio molių skaičių iš kiekvieno junginio ir elemento santykio. Pavyzdžiui, norėdami sužinoti vandenilio molių skaičių, padauginkite 0,5551 molius vandens iš 2 molių vandenilio moliui vandens. 0,551 * 2 = 1,102, todėl jūsų mėginyje yra 1,102 moliai vandenilio. Taikydami tą patį metodą, galite nustatyti, kad taip pat yra 0,5551 molis deguonies.
Padauginkite kiekvieno elemento molių skaičių iš to elemento molinės masės. Tai suteikia bendrą kiekvieno jūsų mėginio elemento masę. Pavyzdžiui, 1,102 * 1,0079 = 1,111 gramo vandenilio. Taip pat 0,5551 * 15,999 = 8,881 gramas deguonies.
Dalykai, kurių jums prireiks
- Masės balansas
- Periodinė elementų lentelė
