Idealiame dujų įstatyme aprašoma, kaip dujos elgiasi, tačiau neatsižvelgiama į molekulių dydį ar tarpmolekulines jėgas. Kadangi visų tikrųjų dujų molekulės ir atomai turi dydį ir daro jėgą vienas kitam, idealus dujų įstatymas yra tik apytikslis, nors ir labai geras daugeliui realių dujų. Tai tiksliausia monoatominėms dujoms esant aukštam slėgiui ir temperatūrai, nes būtent šioms dujoms dydis ir tarpmolekulinės jėgos atlieka nereikšmingiausią vaidmenį.
Atsižvelgiant į jų struktūrą, dydį ir kitas savybes, skirtingi junginiai turi skirtingas tarpmolekulines jėgas - todėl vanduo verda aukštesnėje temperatūroje nei, pavyzdžiui, etanolis. Skirtingai nei kitos trys dujos, amoniakas yra polinė molekulė ir gali jungtis su vandeniliu, todėl jis patirs stipresnę tarpmolekulinę trauką nei kitos. Kiti trys yra veikiami tik Londono dispersijos jėgų. Londono dispersijos jėgas sukuria trumpalaikis trumpalaikis elektronų persiskirstymas, dėl kurio molekulė veikia kaip silpnas laikinas dipolis. Tada molekulė sugeba sukelti kitos molekulės poliškumą, taip sukurdama trauką tarp dviejų molekulių.
Apskritai Londono dispersijos jėgos yra stipresnės tarp didesnių molekulių ir silpnesnės tarp mažesnių molekulių. Helis yra vienintelės šios grupės monoatominės dujos, taigi mažiausios pagal keturių dydį ir skersmenį. Kadangi idealus dujų įstatymas yra geresnis monoatominių dujų derinimas - ir kadangi helis yra silpnesnis tarpmolekuliniai traukos objektai nei kiti - iš šių keturių dujų helis elgsis labiausiai kaip idealios dujos.