Kas yra monatominis jonas?

Atomai yra materijos statybinės medžiagos. Pagal planetos modelį kiekvienas jų susideda iš teigiamų protonų branduolio, apsupto neigiamų elektronų debesies. Kai protonų ir elektronų skaičius yra vienodas, atomas neturi elektros krūvio, nors jis vis dar linkęs jungtis su kitais atomais, kad gautų stabilų išorinį elektronų apvalkalą. Kai atomas susijungia su kitu ir susidaro joninis junginys, jis praranda arba įgyja vieną ar daugiau elektronų ir tampa elektra įkrautu jonu. Šios būsenos pavieniai atomai vadinami monatominiais jonais. Atomų deriniai su vienu ar daugiau trūkstamais ar papildomais elektronais vadinami polatominiais jonais.

Paprastoji valgomoji druska yra įprastas pavyzdys, kaip elgiasi monatominiai jonai. Monatominiai jonai, sudarantys druską, yra natris (Na⁺) ir chloro (Cl^-). Kietoje būsenoje natrio ir chloro atomai susidaro į kristalų struktūrą, kurioje kiekvieną natrio atomą supa chloro atomai ir atvirkščiai. Kai druska ištirpsta vandenyje, struktūra išsiskiria į Na

Kiti monatominių jonų pavyzdžiai yra deguonis (O₂^2-), kuris gali susidaryti, kai perkūnija žaibas jonizuoja orą. Jei tos pačios audros metu azotas jonizuojasi, jo krūvis yra plius trys (N⁺³). Visa tai yra monatominiai jonai, net jei jie turi didesnį nei 1 krūvį, nes juos sudaro vienas atomas. Teigiamą krūvį turintis jonas, pavyzdžiui, Na⁺, vadinamas katijonu, tuo tarpu turintis neigiamą krūvį, pavyzdžiui, Cl^-, yra anijonas.

Atomai gali susijungti ir sudaryti joninius junginius. Klasikinis pavyzdys yra hidronio jonas (H₃O⁺), kuri susidaro ištirpinus rūgštį vandenyje. Amonio (NH₄⁺) yra dar vienas svarbus poliaatominis jonas su vienu įkrovimu. Abu šie yra katijonai. Vienkartinio krūvio polatominių anijonų pavyzdžiai yra hidroksidas (OH^-), kuris jungiasi su hidroniu rūgščių ir šarmų reakcijose, kad susidarytų vanduo, ir nitratais (NO₃^-). Yra daugybė daugkartinio krūvio polatominių jonų, įskaitant karbonatą (CO₃^2-), sulfatas (SO₄^2-) ir fosfatas (PO₄^3-).