Oksidacijos skaičius yra vertė, priskirta atomams cheminės reakcijos metu, siekiant nustatyti, kurie reakcijos atomai buvo oksiduoti ir redukuoti. Kai atomas padidina oksidacijos skaičių, sakoma, kad jis buvo oksiduotas. Redukciją rodo atomo oksidacijos skaičiaus sumažėjimas. Redukcija ir oksidacija visada yra suporuoti taip, kad redukuotas atomas visada lydėtų oksiduotą atomą. Oksidacijos-redukcijos reakcijos dažnai vadinamos redokso reakcijomis.
Parašykite reakcijos formulę. Kiekvienos reakcijos medžiagos oksidacijos skaičius bus lygus medžiagos krūviui. Elemento formos atomų oksidacijos skaičius yra lygus nuliui. Pavyzdžiui, sieros atomo oksidacijos skaičius elementinėje būsenoje yra lygus nuliui. Natrio chlorido (NaCl) oksidacijos skaičių suma taip pat lygi nuliui.
Raskite kiekvieno atomo oksidacijos skaičių cheminėje formulėje tiek reagentams, tiek cheminės reakcijos produktams. Monoatominiams jonams priskiriamas oksidacijos skaičius, lygus jų krūviams. Pvz., Kadangi natrio druskos natrio druska yra Na + (+ 1 įkrova), jam priskiriamas +1 oksidacijos skaičius, o chloro jonui yra Cl- (-1 krūvis) ir jam priskiriamas -1 oksidacijos skaičius. Vandenilio atomams junginiuose priskiriamas +1 oksidacijos skaičius, išskyrus metalų hidridus, kuriuose oksidacijos skaičius yra -1. Deguonies atomams priskiriamas -2 oksidacijos skaičius, išskyrus sujungtus su fluoru, tokiu atveju jiems priskiriamas +2 arba, peroksidų atveju, kai deguonies atomams priskiriama -1 reikšmė.