Joninį junginį sudaro jonai, o ne molekulės. Užuot dalinęsi elektronais kovalentinėmis jungtimis, joniniai junginių atomai perkelia elektronus iš vieno susidaro joninis ryšys, kuris priklauso nuo elektrostatinės traukos išlaikyti atomus kartu. Kovalentiškai sujungtos molekulės dalijasi elektronais ir veikia kaip stabilus, vienas vienetas, tuo tarpu dėl joninės jungties gaunami nepriklausomi jonai, turintys teigiamą arba neigiamą krūvį. Dėl savo ypatingos struktūros joniniai junginiai pasižymi unikaliomis savybėmis ir, įdėję į tirpalą, lengvai reaguoja su kitais joniniais junginiais.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Joniniai junginiai yra medžiagos, kurių atomai suformavo joninius ryšius, o ne molekulės su kovalentiniais ryšiais. Joninės jungtys susidaro, kai atomai, kurių išoriniame apvalkale yra laisvai laikomi elektronai, reaguoja su atomais, kuriems užbaigti elektronų apvalkalus reikia lygiaverčio skaičiaus elektronų. Tokių reakcijų metu elektronų donorų atomai perkelia savo išoriniuose apvalkaluose esančius elektronus į priimančius atomus. Tada abu atomai turi pilnus ir stabilius išorinius elektronų apvalkalus. Donoro atomas tampa teigiamai įkrautas, o priimantis - neigiamą. Įkrauti atomai traukia vienas kitą, formuodami joninio junginio joninius ryšius.
Kaip susidaro joniniai junginiai
Tokių elementų kaip vandenilis, natris ir kalis atomai turi tik vieną elektroną elektronų apvalkalas, o keli atomai, tokie kaip kalcis, geležis ir chromas, yra laisvai laikomi elektronai. Šie atomai gali paaukoti savo atokiausiame apvalkale esančius elektronus atomams, kuriems elektronai reikalingi, kad užbaigtų savo elektronų apvalkalą.
Chloro ir bromo atomai turi septynis elektronus savo tolimiausiame apvalkale, kur yra vietos aštuoniems. Deguonies ir sieros atomai, norėdami užbaigti savo išorinius apvalkalus, turi po du elektronus. Užbaigus išorinį atomo apvalkalą, atomas tampa stabiliu jonu.
Chemijoje joniniai junginiai susidaro, kai donoro atomai perneša elektronus į priimančius atomus. Pavyzdžiui, natrio atomas, kurio trečiame apvalkale yra vienas elektronas, gali reaguoti su chloro atomu, kuriam reikalingas elektronas, kad susidarytų NaCl. Natrio atomo elektronas pereina į chloro atomą. Atokiausias natrio atomo apvalkalas, kuris dabar yra antrasis apvalkalas, yra pilnas aštuonių elektronų, o tolimiausias chloro atomo apvalkalas taip pat yra pilnas aštuonių elektronų. Priešingai įkrautas natrio ir chloro jonai traukia vienas kitą, kad susidarytų NaCl joninis ryšys.
Kitame pavyzdyje du kalio atomai, kurių kiekvienas turi vieną elektroną savo tolimiausiuose apvalkaluose, gali reaguoti su sieros atomu, kuriam reikia dviejų elektronų. Du kalio atomai perkelia du savo elektronus į sieros atomą, kad susidarytų joninis kalio sulfido junginys.
Poliaatominiai jonai
Molekulės pačios gali suformuoti jonus ir reaguoti su kitais jonais, kad sukurtų joninius ryšius. Tokie junginiai elgiasi kaip joniniai junginiai, kiek tai susiję su joninėmis jungtimis, tačiau jie taip pat turi kovalentinius ryšius. Pavyzdžiui, azotas gali sudaryti kovalentinius ryšius su keturiais vandenilio atomais, kad gautų amonio joną, bet NH4 molekulėje yra vienas papildomas elektronas. Dėl to NH4 reaguoja su siera ir susidaro (NH4)2S. Ryšys tarp NH4 o sieros atomas yra joninis, o azoto atomo ir vandenilio atomų jungtys yra kovalentiškos.
Joninių junginių savybės
Joniniai junginiai turi ypatingų savybių, nes juos sudaro atskiri jonai, o ne molekulės. Ištirpę vandenyje, jonai išsiskiria arba atsiriboja. Tada jie gali lengvai dalyvauti cheminėse reakcijose su kitais ištirpusiais jonais.
Kadangi jie turi elektros krūvį, ištirpę jie praleidžia elektrą, o joninės jungtys yra stiprios, joms nutraukti reikia daug energijos. Joninių junginiai turi aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą, gali sudaryti kristalus, paprastai yra kieti ir trapūs. Šiomis charakteristikomis išskiriant juos iš daugelio kitų junginių, pagrįstų kovalentiniais ryšiais, joninių junginių nustatymas gali padėti numatyti, kaip jie sureaguos ir kokios bus jų savybės.