Elektronai egzistuoja orbitose aplink atomo branduolį. Kuo didesnis orbitos skaičius, tuo didesnis elektronų atstumas nuo branduolio. Atomai bandydami pasiekti ar paaukoti elektronus bando pasiekti stabilią būseną, panašią į tauriųjų dujų ar inertinių elementų, esančių jų tolimiausioje orbitoje, būseną. Ši savybė vadinama atomo valencija.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Kai kurie elementai skiriasi savo gebėjimu derintis su kitais elementais, atsižvelgiant į reakcijos pobūdį; ši savybė vadinama kintamąja valencija. Pavyzdžiui, geležies oksido geležies valentingumas yra +2, o geležies oksido - +3.
Valentumas ir klijavimas
Arčiausiai branduolio esančioje orbitoje esantys elektronai yra tvirčiau laikomi, palyginti su išorinėje orbitoje esančiais. Atomai siekia pasiekti elektroninę būseną, panašią į inertinių dujų būklę, kuriai periodinėje lentelėje yra arčiausiai. Jie tai daro dovanodami elektronų perteklių kitam atomui arba priimdami elektronus iš kito atomo. Kai šie valentiniai elektronai yra paaukojami ar priimami, tarp dalyvaujančių atomų susidaro joninis ryšys. Kai atomai dalijasi valentiniais elektronais tarpusavyje, susidaro kovalentinis ryšys.
Kintamasis valentingumas
Tam tikri elementai jungiasi su kitais atomais, dovanodami, priimdami ar dalindamiesi elektronais skirtingomis proporcijomis, priklausomai nuo reakcijos pobūdžio. Pavyzdžiui, geležis jungiasi su deguonimi ir sudaro geležies oksidą, taip pat geležies oksidą. Susidarant geležies oksidui, geležies valentingumas yra +2, o geležies oksido - +3. Tai vadinama kintamąja valencija.
Kintamosios vertės elementai
Pereinamųjų metalų nikelio, vario, alavo ir geležies valentingumas skiriasi. Nemetalai, tokie kaip azotas ir deguonis, taip pat rodo kintamą valentingumą. Produktai, susidarę dėl reakcijos su skirtingais valentingumo atomais, skiriasi savo savybėmis. Pavyzdžiui, aukščiau pateiktame pavyzdyje geležies oksidas yra nemagnetinis, o geležies oksidas turi magnetinį pobūdį. Panašiai vandenilis rodo +2 vandenilio peroksido valentingumą ir +1 vandens atveju; vandenilio peroksidas yra labai rūgštus, o vanduo yra neutralus.
Kintamos valiutos atvaizdavimas
Praktika yra nurodyti kintamos valentos elemento valentingumą, naudojant atitinkamą romėnišką skaičių kaip viršutinį indeksą, dedamą šalia elemento simbolio. Pavyzdžiui, rašant PVCl5, fosforo pentachlorido fosforo valentingumas yra +5.