Antras – paskutinis periodinės elementų lentelės stulpelis priklauso halogenams - klasei, kurioje yra fluoro, chloro, bromo ir jodo. Halogenų pavidalu halogenai sukuria junginius su kitais jonais.
Halogenai
Halogenai, atominių elementų serija, vaidina daugelyje biologinių ir pramoninių procesų. Jie užima antrą-paskutinį periodinės lentelės stulpelį: 17 grupė skaičiuojant pereinamuosius metalus, 7 grupė - skaičiuojant valentiniais elektronais.
Tipai
Iš visų halogenų fluoras turi mažiausią atomų skaičių ir pasižymi didžiausiu reaktyvumu. Toliau yra chloras, paskui bromas, o paskui - jodas. Chemijoje dažniausiai neatsižvelgiama į statiną; radioaktyvus ir retas, gamtoje jis dažnai neatsiranda.
Halogeno junginiai ir alkilo halogenidai
Kai halogenai susijungia su kitais elementais, gautas junginys vadinamas halogenidu. Pavyzdžiui, halogenas, prijungtas prie alkano molekulės (halogenas, jungiantis angliavandenilį), yra alkilo halogenidas, taip pat žinomas kaip halogenalkanas.
Halogeno jonai
Rečiau vartojant žodį „halogenidas“ taip pat nurodomas halogeno jonas. Halogeno atomai paprastai įgyja papildomą elektroną. Chemijos požiūriu tai daro juos jonais.
Linksmas faktas
Halidido jonų pavyzdžio ieškokite ne daugiau kaip valgomosios druskos. Natrio chlorido NaCl sudėtyje yra natrio jonų ir chlorido jonų. Valgomojoje druskoje esantis natris prarado vieną elektroną, o chloro - per daug. Tai priverčia juos susirišti.
