Chemikai konjuguotų rūgščių ir šarmų poras apibrėžia pagal tai, ar nėra vandenilio jono ar protono. Turint tai omenyje, bazė tampa konjuguota rūgštimi, priimdama protoną, o rūgštis - konjuguota, ją dovanodama. Protonai pereina tarp rūgščių ir bazių bei jų konjugatų.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Protonai (vandenilio jonai) pereina tarp konjuguotų rūgščių ir bazių.
Apie konjuguotų rūgščių ir šarmų poras
Bronstedo rūgščių ir šarmų teorija išskiria rūgštis ir bazes pagal rūgščių gebėjimą lengvai atsisakyti protonų ir bazėms jas priimti. Kitas teorijos bruožas yra tas, kad rūgštys ir bazės sudaro tai, ką chemikai vadina konjuguotomis poromis; kai rūgštinis poros narys dovanoja protoną, jis tampa konjuguota baze, o kai bazinis narys priima protoną, jis tampa konjuguota rūgštimi.
Iš kur ateina protonai
Protonas vaidina svarbų vaidmenį rūgščių ir bazių, kaip tam tikros joninės „valiutos“, chemijoje, einančios pirmyn ir atgal tarp molekulių tirpale. Stiprios rūgšties, kurią sudaro H, atveju+ jonų ir šiek tiek neigiamų jonų, protonas gaunamas iš rūgšties, disocijuojančios į jo joninius komponentus vandenyje. Pagrindo atveju H
+ jonas gaunamas vandenilį „pavogus“ iš H2O. Atkreipkite dėmesį, kad laisvai plaukiojančio H idėja+ jonai yra patogi grožinė literatūra; jie iš tikrųjų ilgą laiką neegzistuoja vandenyje kaip „nuogi“ protonai. Vietoj to vandenilio perteklius jungiasi su vandeniu, kad gautų hidronio jono H formą3O+.Konjuguotų rūgščių ir bazių pavyzdžiai
Kai druskos rūgštis (HCl) ištirpsta vandenyje, ji sudaro hidronio joną ir chloro joną Cl-. Kaip jonas chloridas tampa konjuguota HCl baze, o hidronis yra H konjuguota rūgštis2O. Sieros rūgštis, H2TAIP4, turi sulfato joną SO4(2-) kaip konjuguota bazė. Natrio hidroksidas, NaOH, yra stipri bazė, kuriai protonas tampa laisvuoju natrio jonu (Na+) ir vandens molekulę, kuri šiuo atveju veikia kaip konjuguota rūgštis. Atkreipkite dėmesį, kad stipriose rūgštyse paprastai yra silpnos konjuguotos bazės, o stipriose - silpnos konjuguotos rūgštys.
Vandens vaidmuo
Vanduo vaidina keletą skirtingų vaidmenų rūgščių ir šarmų reakcijose. Pirma, jis veikia kaip tirpiklis ir junginius skaido į jonus. Toliau vandens molekulės sugeria laisvuosius vandenilio jonus, formuodamos hidronį. Galiausiai, atsižvelgiant į reakciją, vanduo gali tapti konjuguota rūgštimi arba baze; nors jis yra techniškai neutralus, jo pH yra 7, jo santykinis rūgštingumas ar šarmingumas leidžia veikti kaip silpna rūgštis ar bazė.