Bromas ir chloras yra halogenai - labai reaktyvūs nemetalai. Abi jungiasi su įvairiais elementais. Nors ir chemiškai panašūs, jų ryšių energija ir dėl to atsirandantis tvirtumas ir stabilumas skiriasi. Stipresnės obligacijos yra trumpesnės. Obligacijų energija yra energija, kurios reikia pertraukai nutraukti.
Duomenų lentelė
Naudingam duomenų lentelių skaičiavimui ir palyginimui ryšių energija dažnai pateikiama tokiais terminais kaip kilokalorijos vienam moliui. Apgamas yra dalyvaujančios medžiagos molekulinė masė. Arba jungčių energija kartais pateikiama kaip kilodžauliai vienam moliui.
Palyginimo pavyzdys
Kaip pavyzdį palyginkite vandenilio bromidą (HBr) ir vandenilio chloridą (HCl). Vandenilio bromido molekulinė masė yra
1,01 g (H) + 79,90 g (Br) = 80,91 g / mol
Energija, reikalinga suskaidyti visas 80,91 gramo vandenilio bromido molekules, yra 87,5 kilokalorijos. Obligacijos ilgis = 141 pikometras.
Vandenilio chlorido molekulinė masė yra
1,01 g (H) + 35,45 g (Cl) = 36,46 g / mol
Energija, reikalinga suskaidyti visas molekules 36,46 gramo vandenilio chlorido, yra 103 kilokalorijos. Obligacijos ilgis = 127 pikometrai.
Chloras su vandeniliu užmezga trumpesnius, stipresnius ir stabilesnius ryšius nei bromas.
