배터리의 구성은 알칼리성, 리튬 또는 염화 아연 유형에 따라 다릅니다. 배터리는 모든 모양과 크기로 제공되며 전력 측면에서 다양한 강도로 제공됩니다. 모든 유형의 배터리와 공통점은 작동 방식입니다. 배터리는 셀의 한쪽 끝에서 다른 쪽 끝으로 에너지를 이동하여 많은 장치에 전원을 공급하는 데 사용할 수있는 전류를 생성합니다.
용도
배터리는 많은 용도로 사용됩니다. 보청기, 휴대폰, 컴팩트 디스크 플레이어, 화재 경보기, 컴퓨터 및 자동차에 전원을 공급할 수 있습니다. "연결"되지 않고 전기를 공급할 수있는 능력은 수많은 응용 분야가있는 매우 유용한 아이디어입니다.
작동 원리
배터리 또는 셀은 음극, 양극 및 전해질로 구성됩니다. 화학 반응은 세포 내에서 발생하여 전자를 한 곳에서 다른 곳으로 이동시키고 전류를 생성합니다. 전지의 절반은 전해질과 양극을 포함합니다. 나머지 절반은 전해질과 음극을 포함합니다. 전자는 배터리의 음극 끝 (양극)에 모입니다. 전선이 양극 (음극)에서 음극 끝으로 연결되면 전자는 전지를 통해 양극에서 음극으로 이동합니다.
양극
양극은 전자를 포기하는 배터리의 일부입니다. 에너지를 방전하는 동안 양극은 음극입니다. 전지를 충전하면 양극이 양극이됩니다. 알카라인 배터리에서 양극은 일반적으로 아연 분말로 구성됩니다. 부식을 제한하기 위해 일반적으로 산화 아연이 양극에 추가됩니다.
음극
음극은 전자를 흡수하는 배터리의 일부입니다. 에너지를 방전하는 동안 음극은 양극입니다. 전지를 충전 할 때 음극은 음극이됩니다. 알카라인 배터리에서 음극은 일반적으로 이산화망간으로 구성됩니다. 전도성을 향상시키기 위해 흑연은 전통적으로 음극에 사용됩니다.
전해질
전해질은 세포를 통해 에너지를 전달하는 전도성 물질입니다. 양극과 음극은 절대 닿지 않습니다. 그들은 전해질을 통해 서로 연결됩니다. 전해질은 고체 또는 액체 형태로 제공됩니다. 전해질에 일반적으로 사용되는 재료는 수산화 칼륨, 염화 암모늄 또는 염화 아연입니다.