부피 백분율은 가스 혼합물의 구성을 특징으로합니다. 가스 혼합물의 예는 주로 산소 및 질소 가스로 구성된 공기입니다. 기체 혼합물은 기체 부피, 온도 및 압력 간의 관계를 설정하는 이상 기체 법칙을 따릅니다. 이 법칙에 따르면 부피는 가스의 몰 수에 비례하므로 몰 백분율은 가스 혼합물의 부피 백분율과 동일합니다. 중량 퍼센트는 혼합물의 가스 질량을 나타내며 화학의 화학 양론 계산에 필요합니다.
가스 혼합물의 구성을 기록하십시오. 예를 들어, 혼합물은 산소 O2 및 질소 N2, 각각의 볼륨 퍼센트는 70과 30입니다.
혼합물에서 첫 번째 가스의 몰 질량을 계산하십시오. 이 예에서 산소의 몰 질량 O2 2x16 = 몰당 32g입니다. 산소의 원자량은 16이고 분자의 원자 수는 2입니다.
혼합물에서 두 번째 가스의 몰 질량을 계산하십시오. 이 예에서 질소의 몰 질량, N2 2 × 4 = 28g / 몰이다. 질소의 원자량은 14이고 분자의 원자 수는 2입니다.
첫 번째 기체의 부피 퍼센트를 100으로 나눈 다음 각 몰 질량을 곱하여 혼합물 1 몰에서 첫 번째 기체의 무게를 계산합니다. 이 예에서 산소의 질량은 다음과 같습니다.
\ frac {70} {100} \ times 32 = 22.4 \ text {그램}
두 번째 가스의 부피 퍼센트를 100으로 나눈 다음 각 몰 질량을 곱하여 혼합물 1 몰에서 두 번째 가스의 무게를 계산합니다. 이 예에서 산소의 질량은 다음과 같습니다.
\ frac {30} {100} \ times 28 = 8.4 \ text {그램}
가스의 무게를 더하여 혼합물 1 몰의 질량을 계산합니다. 이 예에서 혼합물의 질량은 22.4 + 8.4 = 30.8g입니다.
첫 번째 가스의 무게를 혼합물의 질량으로 나눈 다음 100을 곱하여 무게 백분율을 계산합니다. 이 예에서 산소의 중량 백분율은 다음과 같습니다.
\ frac {22.4} {30.8} \ times 100 = 72.7
두 번째 가스의 무게를 혼합물의 질량으로 나눈 다음 100을 곱하여 무게 백분율을 계산합니다. 이 예에서 질소의 중량 백분율은 다음과 같습니다.
\ frac {8.4} {30.8} \ times 100 = 27.3