관중 이온은 용액에 존재하지만 용액의 화학 반응에는 참여하지 않는 이온입니다. 반응물이 이온으로 해리되면 일부 이온이 결합하여 새로운 화합물을 형성 할 수 있습니다. 다른 이온은이 화학 반응에 참여하지 않으므로 관람자 이온이라고합니다. 그들은 용액에 있지만 다른 이온이 새로운 물질을 생산하기 위해 새로운 결합을 형성하는 것을 "감시"할뿐입니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
관중 이온은 용액에서 분리되지만 화학 반응이 발생할 때 참여하지 않습니다. 대신 그들은 용액에 용해되어 있습니다. 용액의 다른 이온은 반응하고 결합을 형성하여 새로운 화합물을 생성 할 수 있지만 구경꾼 이온은 단지 관찰합니다. 일반적인 관중 이온은 주기율표의 첫 번째 열에있는 알칼리 금속의 양이온과 마지막 열 옆에있는 할로겐입니다.
관중 이온 역할을하는 물질
관중 이온은 물에 자유롭게 용해되지만 반응하지 않는 이온 화합물에서 비롯됩니다. 결과적으로 새로운 화합물을 형성하지 않고 개별 이온으로 용액에 머무를 때 관중 이온이라고합니다. 용해 된 화합물의 다른 이온은 화학 반응에 참여하여 새로운 반응 생성물을 생성하는 이온입니다.
주기율표의 첫 번째 열에있는 알칼리 금속은 관람자 이온을 제공하는 원소 그룹입니다. 나트륨 및 칼륨과 같은 원자를 가진 화합물은 이온이 용액에서 해리되어 Na를 형성하는 이온 화합물입니다.+ 또는 K+ 이온. 관중 이온을 형성하는 두 번째 원소 그룹은 주기율표의 두 번째 열에서 마지막 열까지 할로겐 가스입니다. 염소 및 불소와 같은 원자는 음으로 하전 된 이온 Cl을 형성합니다.- 그리고 F-. 이온 화합물이 용액에서 해리 된 후 이러한 이온은 생성되는 화학 반응에 참여하지 않고 용액에 남아 있습니다.
관중 이온 반응의 예
수산화 나트륨 용액 인 NaOH를 염산 인 HCl과 혼합하면 화합물이 Na 이온으로 해리됩니다.+, OH-, H+ 및 Cl-. 수소와 수산화 이온은 반응하여 물을 형성하지만 나트륨과 염소 이온은 변하지 않고 용액에 남아 있습니다. 그들은 화학 반응에 참여하지 않았기 때문에 관중 이온입니다. 예를 들어 증발에 의해 물이 제거되면이 두 이온은 이온 화합물 NaCl 또는 식염의 결정을 형성하지만 이온 자체는 화학적 변화를 겪지 않습니다.
한 화학 반응에서 관찰자 이온 인 이온은 용액에 넣은 물질에 따라 다른 반응에 참여할 수 있습니다. 예를 들어 질산은, AgNO를 추가합니다.3, Na의 위 솔루션에+ 및 Cl- 이온, 염화은, AgCl은 백색 침전물의 형태로 침전됩니다. 이 경우 염소 이온은 관중 이온이되는 것을 중단하고 반응에 참여하여 새로운 화합물 인 염화은을 형성합니다. 나트륨 이온은 관중 이온으로 남아 있고 질산염 이온 인 NO3는-, 또한 관중 이온입니다.
관중 이온은 용액에서 변하지 않고 화학 반응에 참여하지 않지만 반응에 필요한 물질을 전달하는 수단으로 사용됩니다. 염화은을 얻기 위해 나트륨 이온은 염소 이온을 전달하고 질산염 이온은은 이온을 반응에 전달합니다. 관중 이온은 화학 반응을 위해 참가자를 데려 오지만 스스로 참여하지는 않습니다.