황산구리 (II) 5 수화물은 수화 된 청색 결정입니다. 조류 제거제 및 살균제로 널리 사용됩니다. 황산구리 (II) 용액을 준비하기 위해, 필요한 황산구리 (II)의 몰수를 계산하기 위해 원하는 몰 농도가 사용된다. 이 숫자는 실험실에서 측정 할 수있는 그램의 양으로 변환됩니다.
황산구리 (II) 5 수화물에 대한 완전한 화학식을 기록하십시오. 로마 숫자 II (2)는이 화합물의 구리 (Cu) 전하에 2를 더한 값입니다. 황산 이온 (SO4)는 마이너스 2입니다. 따라서 황산구리 (II)의 공식은 CuSO입니다.4, 화합물은 중성입니다. 이름의 5 수화물 부분은 화합물에 5 개의 물 분자 (수화물)가 있음을 의미합니다. 따라서 전체 공식은 CuSO입니다.4* 5H2영형. 가운데 점은 5 개의 물 분자가 황산구리 (II) 화합물에 물리적으로 부착되어 있음을 나타냅니다.
주기율표에서 각 원소의 원자 질량을 찾으십시오. 이 번호는 일반적으로 요소 기호 위에 있습니다. 주기율표의 키를 확인하여 올바른 정보를 확인하십시오. 더 쉽게 계산하려면 원자 질량을 가장 가까운 정수로 반올림하십시오. 구리 (Cu)는 64g / 몰, 황 (S)은 32g / 몰, 산소 (O)는 16g / 몰, 수소 (H)는 1g / 몰입니다. .
화학식에있는 모든 원자의 질량을 더합니다. 이 공식에는 구리 원자가 1 몰 밖에 없기 때문에 64g을 한 번만 추가하십시오. 그러나 산소의 경우 공식에서 원자의 총 몰수를 결정하고 그 수에 16g을 곱하여 화합물의 총 산소 질량을 구하십시오. 방정식은 다음과 같습니다. Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ( "5 H2O"는 10 H와 5 O가 포함됨을 의미합니다.) O: 16g x 5 = 80
몰 농도 공식을 적으십시오. 몰 농도 또는 농도는 용액 1 리터당 용질의 몰수와 같습니다. 간단히 말하면 공식은 M = mol / L입니다.
원하는 몰 농도와 부피를 몰 농도 공식에 넣으십시오. 예를 들어 0.2M 용액 1L을 준비하려면이 값을 공식에 대입하여 다음과 같이 몰을 구하십시오: M = mol / L 및 0.2 M = x mol / 1L.
이 예에서는 1L의 용액을 만들기 위해 0.2 몰의 황산구리 (II) 5 수화물이 필요합니다.
몰 계산 공식을 적으십시오. 물질의 몰을 물질의 그램으로 또는 그 반대로 변환하는 데 사용할 수 있습니다. 그램 공식 질량은 물질 1 몰의 그램 수를 나타내므로 몰 수에 그램 공식 질량을 곱하여 솔루션에 필요한 질량을 얻을 수 있습니다. 단순화 된 공식은 다음과 같습니다. 그램 수 = (몰 수) (그램 공식 질량).
이전에 계산 한 그램 공식 질량과 이전에 계산 한 몰 수를 몰 계산 공식에 대입합니다. 앞의 예를 사용하면 0.2 몰의 황산구리 (II) 5 수화물이 필요합니다. 그램 수 = (몰 수) (그램 공식 질량) 그램 수 = (0.2 몰) (250g / mol)
이 예에서는 실험실에서 50g의 고체 황산동 (II) 5 수화물을 측정하고 물을 추가하여 1L의 용액을 만들어야합니다.