원자가 결합하여 형성되는 방식 분자 (라고 불리는 화합물 원자가 다른 경우)는 화학적 결합이라는 현상입니다. 원소라고 불리는 개별 원자 유형은 일반적으로 독립형 번호로 설명됩니다. 양성자, 중성자 및 전자의 대부분의 원자는 실제로 하나 이상의 다른 회사에 존재하는 것을 선호합니다. 원자.
이것이 일어나는 이유는 지각있는 생물이 종종 짝을 이루는 본질적인 이유와 동일합니다. 각각은 어떤 방식 으로든 서로를 "완성"하는 무언가를 가지고 있습니다. 원자의 경우, 결합 원자 내부와 결합 원자 사이에서 양전하를 띤 양성자와 음전하를 띤 전자 사이의 상호 작용의 결과로 에너지가 변화하는 방식과 관련이 있습니다.
화학 결합이란 무엇입니까?
화학 결합은 세 가지 기본 유형으로 나뉩니다. 특정 부모 원자와 관련이없는 많은 "폭주"전자를 포함하는 금속 결합; 하나의 원자가 다른 원자에게 전자를 제공하는 이온 결합; 및 공유 결합은 결합 원자의 전자 "궤도"가 겹치므로 전자를 오프로드하거나 완전히 얻지 않고 공유하는 결과를 낳습니다.
- 전자 궤도는 원자 주변에서 가장 가능성이 높은 전자 위치를 그래픽 및 개념적으로 표현한 것입니다.
공유 결합은 결합 원자 사이에 얼마나 많은 전자 쌍이 공유되는지에 따라 세 가지 종류로 나오기 때문에 가장 다재다능합니다. 하나의 전자쌍 (각 원자가 공유하는 하나의 원자)을 포함하는 결합을 단일 결합. 두 개의 전자 쌍을 포함하는 결합은 이중 결합, 3 전자 쌍 결합은 삼중 결합.
채권 주문이란 무엇입니까?
결합 순서는 두 개의 원자를 가진 분자의 결합 종류를 나타냅니다. CO와 같이 원자가 3 개인 분자2, 아래에 설명 된 간단한 산술 과정에 의해 결정됩니다. 채권 주문 관련 결합 에너지, 결합 자체는 원자 구성 요소 간의 에너지 최적화 현상이기 때문입니다.
결합 에너지는 감소 결합 길이, 따라서 증가 단일 결합이 이중 결합보다 길기 때문에 결합 순서는 삼중 결합보다 길기 때문입니다.
두 원자 사이의 결합은 그것이하는 위치에서 안정화됩니다 (즉, 결합 원자의 핵이 정확한 거리) 이것은 다양한 양전하와 음전하 사이의 최적 균형을 나타냅니다. 플레이. 한 원자의 전자는 다른 원자의 양성자에 끌리지 만 동시에 각각의 양성자는 서로를 밀어냅니다.
채권 주문 공식
H와 같은 이원자 분자의 결합 순서를 결정하려면2, CO 또는 HCl, 당신은 단순히 관련된 결합의 종류를보고 그것이 당신의 대답입니다. 수소 가스 분자 (H2)는 단일 결합과 결합 순서가 1입니다. 산소 가스 분자 (O2)는 이중 결합과 결합 순서가 2입니다. CN의 삼중 결합은 결합 순서가 3입니다.
- 그림에 익숙하지 않은 경우 루이스 구조 이것들을 연습하기에 좋은 시간이 될 것입니다.
더 큰 분자의 결합 순서를 계산하려면 결합의 수와 결합의 특성 (단일, 이중 또는 삼중)을 알아야합니다. 총 결합 수를 더합니다. 한 쌍 총 수로 나눕니다. 채권. 예를 들어, NO3-, 당신은 세 개의 결합을 가지고 있습니다: 하나의 이중 결합 (2 개의 전자 쌍)과 두 개의 단일 결합 (1 + 1 = 2 개의 전자 쌍). 따라서 채권 주문은 4/3 = 1.33입니다.
본드 에너지 계산기 온라인
결합 순서가 1, 2 및 3 인 다양한 이원자 분자에 대한 길이와 결합 에너지를 모두 포함하는 결합 에너지 표 세트는 참고 자료를 참조하십시오.