염화수소를 최대 약 40 % HCl의 비율로 물에 용해 시키면 염산이 생성됩니다. 염산은 많은 화합물과 반응하지만 그 원소 반응은 금속과 관련하여 두드러집니다. 그 자체로 염화수소는 많은 금속, 특히 주기율표의 왼쪽에 가까운 금속과 반응합니다. 표.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
염산 (HCl)은 주기율표의 백금 그룹 이외의 대부분의 금속과 쉽게 반응합니다. 일반적으로 주기율표의 맨 왼쪽에있는 금속이 가장 강하게 반응하며 오른쪽으로 갈수록 반응성이 감소합니다.
알칼리 금속
리튬, 나트륨 및 칼륨과 같은 주기율표의 첫 번째 그룹 인 알칼리 금속이 반응합니다. 찬물로 — H2O 분자를 분해하여 금속 산화물과 원소 수소를 생성 가스. 그러나 염산은 이러한 금속과도 반응합니다. 예를 들어 두 분자의 염산과 두 개의 금속 나트륨 원자는 반응하여 두 분자의 염화나트륨 (식용 소금)과 한 분자의 수소를 생성합니다. 가스.
알칼리 토금속
주기율표에서 두 번째 그룹 인 알칼리 토금속은 활동의 정도가 다양하지만 일반적으로 모두 물이나 증기와 반응합니다. 이 금속 (베릴륨, 마그네슘, 칼슘 및 스트론튬)은 염산과 반응하여 염화물과 유리 수소를 형성합니다. 금속 마그네슘은 염산과 결합하면 자연적으로 염화 마그네슘 (식이 보충제로 사용됨)이 생성되며 수소는 가스로 방출됩니다.
기타 금속
철, 카드뮴, 코발트, 니켈, 주석 및 납은 물과 반응하지 않지만 염산은 물과 반응하지 않습니다. HCl에서 수소. 철은 염화수소와 반응하여 염화철 (FeCl2)을 생성합니다. 염화물. 다른 염화철 화합물 인 FeCl3와 마찬가지로 염화 제 1 철은 폐수 처리에 사용되어 물 속의 부유 입자를 제거하는 데 도움이됩니다. 카드뮴, 코발트, 니켈 및 주석의 염화물은 전기 도금에 사용됩니다. 이는 매우 얇은 금속 층을 다른 표면에 증착하는 공정입니다.
왕수
납보다 높은 그룹의 금속은 일반적으로 염산만으로는 용해되지 않지만 질산과 결합하여 왕수를 생성합니다. ( "왕실 물"의 라틴어)는 백금과 같은 "왕실"금속도 용해시킬 수 있기 때문에 소위 매우 부식성이 강한 용액을 만듭니다. 금. 예를 들어 금속 정제 업체는이 공정을 사용하여 매우 순도가 높은 금을 생산합니다. 불리언 코인-보통으로 사용되지 않고 투자로 안전하게 보관되는 금 또는 은화 통화. 화학자들은 또한 거의 모든 오염 물질을 제거하기 때문에 실험실 장비를 청소하기 위해 아쿠아 레지 아를 사용합니다.