화학 공식은 모든 분자의 구성 원자를 알려주며 작동 방식을 이해하면 모든 화학 물질의 공식을 쉽게 찾을 수 있습니다. 황산은 액체 용액에 존재하는 것으로 관찰 된 적이 없지만 기체로 발견되었습니다. 많은 사람들이 그것을 황산과 혼동하지만 실제로는 다른 공식을 가진 별개의 화학 물질입니다. 그것은 화학식 H2그래서3.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
아황산의 화학식은 H2그래서3이고 공식 질량은 82입니다.
황산의 공식
화학 공식은 각 분자의 개별 요소와 각 분자가 구성하는 요소를 나열합니다. 그들은 원소에 대한 표준 기호를 사용하고 최종 분자에있는 각각의 원자 수를 나타내는 아래 첨자를 포함합니다. 예: H2O는 하나의 산소 원자 (O)와 두 개의 수소 원자 (H)로 구성된 물입니다.
황산은 공식 H2그래서3. 이것은 수소 원자 2 개 (H), 황 원자 1 개 (S) 및 산소 원자 3 개 (O)를 포함하고 있음을 의미합니다. 분자의 구조는 중간에 황 원자가 있고, 3 개의 산소 원자가 결합되어 있으며, 그중 2 개는 단일 결합이고 1 개는 이중 결합입니다. 두 개의 수소 원자는 단일 결합 산소 원자에 부착됩니다.
황산의 공식 질량
공식 질량은 전체 분자에 대한 총 상대 원자 질량의 척도입니다. 원자의 구성 부분 (양성자, 중성자 및 전자)은 각각 kg 단위의 매우 특정한 질량 (양성자 및 중성자 10 개 정도)을 갖지만−27 kg과 전자는 10에 가까울수록 훨씬 작습니다.−30 kg), 숫자가 너무 작아서 화학자들은 다른 방법을 사용하여 설명합니다. 전자는 양성자와 중성자보다 훨씬 가볍기 때문에 질량은 무시됩니다. 양성자 또는 중성자의 질량은 상대 원자 질량 규모에서 1로 설정됩니다. 이것은 하나의 양성자와 하나의 전자를 가진 수소의 상대 원자 질량이 1임을 의미합니다.
구성 요소의 상대 원자 질량을 더하여 화합물의 상대 공식 질량을 찾으십시오. 주기율표를 사용하여 원소의 상대 원자 질량을 찾으십시오. 이것과 화학식을 기준으로 분자의 총 질량을 계산하십시오. 아황산의 경우 두 개의 수소 원자 (상대 원자 질량 = 1), 하나의 황 (상대 원자 질량 = 32) 및 3 개의 산소 (상대 원자 질량 = 16)가 있으므로 총체적으로 :
공식 질량 = (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) = 82
그래서 아황산의 공식 질량은 82입니다.
주기율표에는 더 정확한 상대 원자 질량이 나열되어 있지만 이것은 때때로 자연에서 발견되는 원소의 다른 동위 원소를 설명하기위한 것입니다. 많은 상황에서이 수치를 가장 가까운 정수로 반올림 할 수 있습니다.