고체를 용액에 녹이기 위해서는 분자 결합을 끊어야합니다. 분자 고체 인 당은 서로 결합하는 분자간 힘이 약합니다. 반면에 염은 이온 성 고체이며 함께 유지하는 극성 이온 (자석) 때문에 훨씬 더 강한 힘을가집니다. 소금 분자를 분리하는 데 설탕보다 훨씬 더 많은 에너지가 필요하며 분리 유지에는 분자 대체가 필요합니다. 간단히 말해서, 소금을 녹이는 물 외에 다른 용액은 없습니다.
염의 분자 구조
용해도에 대한 설명에서 Purdue University의 화학 부서에서 설명한대로 소금은 이온 성 고체라고합니다. 강한 극성 (자기) 결합을 끊으려면 에너지가 필요하며 분리 된 부분을 유지하기 위해 대체품이 누락 된 부분을 교체해야합니다. 물 분자는 소금 분자를 분리하는 동시에 물 분자는 분리 된 조각과 결합하여 분리됩니다. 이 과정은 물 분자가있는 한만 발생할 수 있습니다. 용액이 평형에 도달하면 (물 분자가 관리 할 수있는만큼 많은 염 분자와 결합 됨) 프로세스가 중단됩니다. 소금이 물에 녹는 동안 에너지가 높고 용액의 전도성이 높습니다.
용매 및 극성 지수
Chemical-Ecology.net은 물의 극성 지수가 9 인 용매 목록을 제공합니다. 즉, 극성과 관련하여 가장 균형 잡힌 솔루션이므로 소금을 용해시키는 유일한 솔루션입니다. 일부 소금은 실제로 물에도 녹지 않습니다. New World Encyclopedia는 like가 like로 용해된다고 설명합니다. 기본적으로 극성 (자기 충전) 고체는 극성 용매에 용해되고 비극성 (비자 성 충전) 고체는 비극성 용매에 용해됩니다. 극성 지수에서 극성에서 물에 가장 가까운 용매는 7.2의 dimethyl sulfoxide입니다.
용해성 염
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식염은 소금의 한 종류 일 뿐이며 수용성입니다. 기타 수용성 염에는 질산염, 염화물 및 황산염이 포함됩니다. 하지만 규칙에는 예외가 있습니다. Purdue University의 정의에 따르면 소금은 적어도 리터당 0.1 몰의 농도로 실온의 물에 용해 될 수있는 경우 불용성으로 간주됩니다. InnovateUs.net은 몰이 물질의 용해도 측정 단위이며 리터당 계산됩니다.
불용성 염
일부 염은 불용성입니다. Purdue University의 정의에 따르면 염은 불용성으로 간주되며, 실온에서 수용액 (물)의 농도는 실온에서 0.001 몰 이하입니다. 이 목록의 염에는 황화물, 산화물, 수산화물, 크롬 산염 및 인산염이 포함됩니다. 그리고 다시 몇 가지 예외가 있습니다.