화학에서 활동 시리즈를 사용하면 특정 원소가 물 및 산과 반응하는 정도를 예측할 수 있습니다. 이 유형의 주문은 주로 금속에 사용되지만 비금속을 활동 시리즈로 구성 할 수도 있습니다. 다양한 원소는 폭발성에서 불활성에 이르기까지 광범위한 반응 전위를 나타냅니다. 활동 시리즈에는 가장 반응이 가장 높은 요소가 맨 위에 있고 가장 적게 반응하는 요소가 맨 아래에 나열됩니다.
궤조
주기율표의 대부분의 원소는 광택, 전기 전도도 및 기타 물리적 특성으로 구별되는 금속 물질입니다. 수은을 제외하고는 비교적 융점이 높은 고체입니다. 금속의 정의 특성은 원자가 가장 바깥 쪽 전자에 대해 갖는 느슨한 유지입니다. 화학 반응에 참여하고 활동 시리즈의 순위를 결정하는 것은 이러한 전자입니다. 주기율표에서 금속 기둥의 상단에서 하단으로 진행함에 따라 활동이 증가하는 경향이 있습니다.
비금속
비금속은 탄소, 황 및 산소와 같은 원소입니다. 물리적으로, 그들은 광택이없고 전기 전도체가 열악한 경향이 있습니다. 이 물질은 외부 전자를 강력하게 보유하고 있으며 일부 전자의 근처 금속 원자를 "도둑질"할 수도 있습니다. 원자 번호가 증가함에 따라 화학적으로 더 반응하는 경향이있는 금속과 달리 가장 무거운 비금속은 가벼운 비금속보다 반응성이 낮습니다.
활동 시리즈
활동 시리즈는 원소가 실온에서 수용액에 얼마나 강하게 반응 하는지를 나타냅니다. 금속 중에서 주기율표의 첫 번째 열을 구성하는 알칼리 그룹 중에서 가장 강한 반응을 찾을 수 있습니다. 알칼리 금속을 포함하는 활동 시리즈는 역순으로 순위를 매 깁니다. 세슘과 루비듐이 리튬보다 더 격렬하게 반응하기 때문입니다. 나트륨. 17 번째 컬럼을 구성하는 할로겐은 반응성이 높은 비금속입니다. 할로겐을 사용하는 활동 시리즈는 주기율표에 나타나는 순서대로 순위를 매 깁니다. 불소는 가장 반응성이 높습니다.
솔루션의 변위 예측
물과 산은 금속을 다양한 정도로 용해시켜 금속 이온을 수용액에 분산시킵니다. 그러나 일단 금속이 용해되면 더 높은 활성을 가진 다른 금속을 용해시켜 고체 형태로 회수합니다. 예를 들어
