0 ~ 14 범위의 pH 척도는 용액의 산성 또는 알칼리성을 나타냅니다. 7보다 낮은 pH는 산성이고 7보다 높은 pH는 알칼리성입니다. 수학적 용어로 pH는 용액의 수소 이온 몰 농도에 대한 음의 로그입니다. pH 테스트 스트립은 NaOH (수산화 나트륨)가 강 알칼리성이라는 것을 알려줄 것이지만 정확한 pH를 계산하려면 먼저 그 몰 농도를 계산해야합니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
pH 표시기 스트립을 사용하면 NaOH (수산화 나트륨)가 강 알칼리성임을 알 수 있습니다. 이것은 0에서 14까지 범위의 pH 스케일의 상단쪽으로 pH가 있음을 의미합니다. 정확한 pH를 계산하려면 용액의 몰 농도를 계산 한 다음 pH 공식에 적용하십시오.
몰 농도 계산
몰 농도 (M)는 공식 M = 용질 몰수 ÷ 용액 리터를 사용하여 용액 리터당 용질의 몰수로 표현되는 용액의 농도입니다. 첫 번째 단계는 존재하는 용질의 몰수를 계산하는 것입니다. NaOH 1g을 충분한 물에 녹여 총 250ml의 용액을 만들었 으면 NaOH의 질량을 분자 질량으로 잠수하여 존재하는 용질의 몰 수 화합물. NaOH의 분자량은 40이므로 1 ÷ 40 = 0.025를 계산하십시오.
다음으로 존재하는 용액의 리터 수를 계산하십시오. 이 예에서는 250ml의 용액이 있습니다. 1 리터에 1000 밀리리터가 있으므로 1000으로 나누어 리터로 변환합니다. 250 ÷ 1000 = 0.25를 계산하십시오.
다음으로, 용질의 몰수를 용액 리터 수로 나눕니다. 0.025 ÷ 0.25 = 0.1을 계산하십시오. NaOH 용액의 몰 농도는 0.1M입니다.
NaOH의 이온화
이온화는 이온을 생성하기 위해 전자를 추가하거나 제거하는 것입니다. 전자를 잃으면 양이온이 생성되고 전자를 얻으면 음이온이 생성됩니다. NaOH (NaOH + H2O)의 수용액은 Na + 및 OH- 이온을 생성합니다. NaOH는 강한 염기이기 때문에 물에서 완전히 이온화됩니다. 이것은 0.1 mol이 0.1 mol의 Na +와 OH-로 해리된다는 것을 의미합니다.
pH 계산
pH를 계산하려면 공식 pOH = -log [OH-]를 적용하십시오. 운동 -log [0.1] = 1 다음으로 공식 pH + pOH = 14를 적용하십시오. pH를 분리하려면 14-1 = 13을 계산하십시오. NaOH 용액의 pH는 13입니다.
