Gilbert N. 루이스는 1916 년에 화학자들이 공유 분자와 배위 복합체의 결합을 나타 내기 위해 루이스 도트 다이어그램을 사용해 왔습니다. 원자가 전자를 점으로 표현하고 그 외부 껍질이 화합물의 원소는 8 개 또는 12 개의 전자로 채워진 껍질을 가지고 있습니다. 요소. 예외적으로 수소는 외부 껍질을 채우는 데 두 개의 전자 만 필요합니다. 루이스 다이어그램을 구성하려면 다른 모든 원자가 모이는 중심 원자로 시작해야합니다. 중심 원자는 전기 음성도가 가장 낮은 원자이며 주기율표를보고 전기 음성도를 비교할 수 있습니다. 두 가지 다른 방법 중 하나 또는 둘 다를 사용하여 중심 원자를 결정할 수도 있습니다.
방법 1: 전기 음성도 비교
원소의 전기 음성도는 전자를 끌어 당기는 성향이며, 전기 음성도가 가장 낮은 화합물의 원소는 일반적으로 중심 요소입니다. 이 규칙의 예외는 수소입니다. 수소는 H를 제외하고는 절대 중심 원자가 아닙니다.2 분자.
전기 음성도를 비교하는 것은 중심 원자를 결정하는 가장 신뢰할 수있는 방법입니다. 주기율표를보고 상대 전기 음성도를 확인할 수 있습니다. 몇 가지 예외를 허용하면 오른쪽으로 올라 갈수록 전기 음성도가 증가합니다. 첫 번째 기간의 하단에있는 원소 번호 87 인 프랑슘은 전기 음성도가 매우 낮고 기간 17의 상단에있는 원소 번호 9 인 불소는 매우 높은 전기 음성도를 갖습니다. 표의 마지막 열을 형성하는 희가스는 화합물을 형성하지 않습니다.
방법 2: 최소 수 요소 찾기
일반적으로 화합물에서 가장 적게 발생하는 요소가 중심 요소입니다. 이것은 사용하기 쉬운 방법입니다. 화학 공식을보고 간단히 중심 원자를 결정할 수 있기 때문입니다. 예를 들어 산소는 H의 중심 원자입니다.2O (물), 탄소는 CO의 중심 원자2 (이산화탄소). 안타깝게도이 방법은 HCN (시안화 수소)과 같이 동일한 수로 발생하는 원소를 포함하는 화합물에 관해서는 완전히 어둠 속에 빠져 있습니다.
방법 3: 목록 암기
우선 순위에 따라 정렬 된 짧은 요소 목록은 중심 원자를 매우 쉽게 결정할 수 있습니다. 방법 2와 결합하면 대부분의 주기율표를 참조 할 필요가 없습니다. 케이스. 목록은 C, Si, N, P, S 및 O입니다. 이러한 요소 중 하나 이상을 포함하는 화합물이있는 경우 목록에서 가장 먼저 나타나는 화합물이 중심 원자입니다. 예를 들어, 인산 탄소 분자 (C