이성질체를 그리는 방법

이성질체에 그려 질 모든 원자를 식별하고 세십시오. 이것은 분자식을 산출 할 것입니다. 그려진 이성질체는 화합물의 원래 분자식에서 발견되는 각 유형의 원자를 동일한 수로 포함합니다. 분자식의 일반적인 예는 C4H10으로, 화합물에 4 개의 탄소 원자와 10 개의 수소 원자가 있음을 의미합니다.

원소의 한 원자가 만들 수있는 결합의 수를 결정하려면 원소 주기율표를 참조하십시오. 일반적으로 각 열은 특정 수의 채권을 만들 수 있습니다. H와 같은 첫 번째 열의 요소는 하나의 결합을 만들 수 있습니다. 두 번째 열의 요소는 두 개의 결합을 만들 수 있습니다. 열 13은 세 개의 결합을 만들 수 있습니다. 열 14는 4 개의 결합을 만들 수 있습니다. 열 15는 세 개의 결합을 만들 수 있습니다. 열 16은 두 개의 결합을 만들 수 있습니다. 열 17은 하나의 결합을 만들 수 있습니다.

화합물의 각 유형의 원자가 몇 개의 결합을 만들 수 있는지 확인하십시오. 이성질체의 각 원자는 다른 이성질체에서 만든 것과 동일한 수의 결합을 만들어야합니다. 예를 들어 C4H10의 경우 탄소는 14 번째 열에 있으므로 4 개의 결합을 만들고 수소는 첫 번째 열에 있으므로 1 개의 결합을 만듭니다.

더 많은 결합을 만들기 위해 필요한 요소를 가져 와서 그 원자들이 균등 한 간격으로 행을 그립니다. 예 C4H10에서 탄소는 더 많은 결합을 필요로하는 요소이므로 행에 문자 C가 네 번 반복됩니다.

행의 각 원자를 왼쪽에서 오른쪽으로 한 줄로 연결하십시오. C4H10 예제에는 C-C-C-C와 같은 행이 있습니다.

왼쪽에서 오른쪽으로 원자 번호를 매 깁니다. 이렇게하면 분자식의 정확한 원자 수가 사용됩니다. 또한 이성질체의 구조를 식별하는 데 도움이됩니다. C4H10 예제에서는 왼쪽에 C가 1로 표시됩니다. 바로 오른쪽 C는 2입니다. 2의 바로 오른쪽에있는 C는 3으로 표시되고 맨 오른쪽 끝에있는 C는 4로 표시됩니다.

그려진 원자 사이의 각 선을 하나의 결합으로 세십시오. C4H10 예제는 C-C-C-C 구조에서 3 개의 결합을가집니다.

원소 주기율표의 메모에 따라 각 원자가 최대 결합 수를 만들 었는지 확인합니다. 행의 각 원자를 연결하는 선으로 표시되는 결합의 수를 세십시오. C4H10 예제는 4 개의 결합이 필요한 탄소를 사용합니다. 첫 번째 C에는 두 번째 C에 연결하는 하나의 선이 있으므로 하나의 결합이 있습니다. 첫 번째 C에는 최대 채권 수가 없습니다. 두 번째 C에는 첫 번째 C에 연결하는 하나의 선과 세 번째 C에 연결하는 하나의 선이 있으므로 두 개의 결합이 있습니다. 두 번째 C에는 최대 본드 수가 없습니다. 잘못된 이성질체를 그리는 것을 방지하기 위해 각 원자에 대한 결합 수를 계산해야합니다.

다음으로 가장 적은 수의 결합을 필요로하는 원소의 원자를 이전에 생성 된 연결된 원자 행에 추가하기 시작합니다. 각 원자는 하나의 결합으로 간주되는 선으로 다른 원자에 연결되어야합니다. C4H10 예에서 다음으로 가장 적은 수의 결합이 필요한 원자는 수소입니다. 예제의 각 C에는 C와 H를 연결하는 선으로 그 근처에 하나의 H가 그려집니다. 이 원자는 이전에 그려진 사슬에서 각 원자의 위, 아래 또는 옆으로 그릴 수 있습니다.

원소 주기율표의 노트에 따라 각 원자가 최대 결합 수를 만들 었는지 다시 확인하십시오. C4H10 예제에서는 첫 번째 C가 두 번째 C와 H에 연결됩니다. 첫 번째 C에는 두 개의 선이 있으므로 두 개의 결합 만 있습니다. 두 번째 C는 첫 번째 C와 세 번째 C와 H에 연결됩니다. 두 번째 C에는 3 개의 선이 있으므로 3 개의 결합이 있습니다. 두 번째 C에는 최대 채권 수가 없습니다. 각 원자는 최대 결합 수를 가지고 있는지 개별적으로 검사해야합니다. 수소는 하나의 결합만을 만들기 때문에 C 원자에 연결된 하나의 선으로 그려진 각 H 원자는 최대 결합 수를 갖습니다.

각 원자가 허용되는 최대 결합 수를 가질 때까지 이전에 그려진 사슬에 원자를 계속 추가합니다. C4H10 예제에서는 첫 번째 C가 3 개의 H 원자에 연결되고 두 번째 C가 연결됩니다. 두 번째 C는 첫 번째 C, 세 번째 C 및 두 개의 H 원자에 연결됩니다. 세 번째 C는 두 번째 C, 네 번째 C 및 두 개의 H 원자에 연결됩니다. 네 번째 C는 세 번째 C와 세 개의 H 원자에 연결됩니다.

그려진 이성체에서 각 유형의 원자 수를 세어 원래 분자식과 일치하는지 확인합니다. C4H10 예제는 4 개의 C 원자가 연속으로 있고 10 개의 H 원자가 열을 둘러싸고 있습니다. 분자식의 숫자가 원래 개수와 일치하고 각 원자가 최대 결합 수를 만들었다면 첫 번째 이성질체가 완성 된 것입니다. 연속 된 4 개의 C 원자는 이러한 유형의 이성질체를 직쇄 이성질체라고 부릅니다. 직선 사슬은 이성질체가 취할 수있는 모양 또는 구조의 한 예입니다.

1 ~ 6 단계와 동일한 과정을 따라 새 위치에서 두 번째 이성질체 그리기를 시작합니다. 두 번째 이성질체는 직선 사슬 대신 분지 구조의 예입니다.

사슬의 오른쪽에있는 마지막 원자를 지 웁니다. 이 원자는 이전 이성질체 에서와는 다른 원자에 연결됩니다. C4H10 예제는 3 개의 C 원자를 연속으로 가지고 있습니다.

행에서 두 번째 원자를 찾고 여기에 연결된 마지막 원자를 그립니다. 구조가 더 이상 직선 체인을 형성하지 않기 때문에 이것은 분기로 간주됩니다. C4H10 예제에서는 세 번째 C 대신 두 번째 C에 연결하는 네 번째 C가 있습니다.

주기율표에서 작성한 메모에 따라 각 원자가 최대 결합 수를 가지고 있는지 확인하십시오. C4H10 예제는 첫 번째 C가 두 번째 C에 한 줄로 연결되어 있으므로 하나의 본드 만 있습니다. 첫 번째 C에는 최대 채권 수가 없습니다. 두 번째 C는 첫 번째 C, 세 번째 C 및 네 번째 C에 연결되어 세 개의 결합을 갖습니다. 두 번째 C에는 최대 채권 수가 없습니다. 각 원자는 최대 결합 수가 있는지 확인하기 위해 개별적으로 결정되어야합니다.

9-11 단계와 동일한 과정에서 다음으로 가장 적은 수의 결합을 필요로하는 원소의 원자를 추가합니다. C4H10 예제는 첫 번째 C가 두 번째 C와 3 개의 H 원자에 연결되어 있습니다. 두 번째 C는 첫 번째 C, 세 번째 C, 네 번째 C 및 하나의 H 원자에 연결됩니다. 세 번째 C는 두 번째 C와 세 개의 H 원자에 연결됩니다. 네 번째 C는 두 번째 C와 세 개의 H 원자에 연결됩니다.

각 유형의 원자와 결합의 수를 세십시오. 화합물이 원래 분자식과 동일한 수의 각 유형의 원자를 포함하고 각 원자가 최대 결합 수를 만든 경우 두 번째 이성질체가 완성됩니다. C4H10 예제는 두 개의 완전한 이성질체, 직선 사슬과 분지 구조를 가질 것입니다.

13-18 단계를 반복하여 원자를 분기 할 다른 위치를 선택하여 새로운 이성질체를 만듭니다. 가지의 길이는 또한 가지에있는 원자의 수에 따라 변할 수 있습니다. C4H10 예제에는 이성질체가 두 개뿐이므로 완전한 것으로 간주됩니다.

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• 이성질체를 공간에서 3 차원 물체로 시각화하는 것은 일부 개인에게는 어려울 수 있습니다. 사람들이 다양한 이성질체의 구조를 이해하는 데 도움이되는 볼 및 스틱 모델 또는 컴퓨터 프로그램을 사용할 수 있습니다.

  때때로 이성질체를 그려 달라는 요청을받을 때 분자식이 이미 주어 졌기 때문에 세고 식별 할 필요가 없습니다. 분자식이 이미 주어진 경우 1 단계를 건너 뜁니다. 화합물의 구조가 주어진 경우 1 단계를 건너 뛰지 말고 미러 또는 뒤집힌 버전의 최종 이성질체를 검사 할 때 구조를 가능한 이성질체 중 하나로 간주하십시오.

  화합물에 서로 다른 수의 결합을 필요로하는 두 가지 유형 이상의 원자가있는 경우 필요한 결합을 최대에서 최소로 계속 추가합니다. 두 원자가 동일한 수의 결합을 필요로하는 경우 임의의 순서로 추가 할 수 있습니다.

• 원소의 원자가 만들 수있는 결합 수에 대한 일반 열 규칙에는 많은 예외가 있습니다. 2 단계에서 제공되는 숫자는 지침이지만 확실한 규칙은 아니며 C, H, O, N 등과 같은 초급 이성질체 그림에 사용되는 공통 요소에만 고려되어야합니다. 학생들은 각 요소가 만들 수있는 결합 수를 정확히 이해하기 위해 궤도 및 원자가 껍질을 연구해야합니다. 만들 수있는 결합의 수에 대해 요소를 개별적으로 조사해야합니다.

  분 지형 이성질체에서는 이성질체의 거울상이 다른 이성질체라고 믿기 쉽습니다. 이성질체가 거울에 반사 될 때 동일한 구조를 가지거나 어떤 방향 으로든 뒤집힌다면 그것은 동일한 구조이고 다른 이성질체가 아닙니다. 원자 번호를 매기고 뒤집기 또는 미러링을 통해 동일한 모양이 될 수 있는지 모니터링하여 다른 이성질체를 추적합니다.

  고급 이성체에는 고리 모양 및 기타 구조 설계가 포함될 수 있으며, 이는 직쇄 및 분지 이성체를 마스터 할 때까지 고려해서는 안됩니다. 링 모양의 요소에는 다른 규칙이 적용될 수 있습니다.