반응에서 전자를 잃는 원소

두 원소가 반응하면 전자를 공유, 기부 또는 받아 화합물을 형성합니다. 금속과 비금속과 같이 크게 다른 두 요소가 결합하면 한 요소가 다른 요소의 전자를 대부분 제어합니다. 공유가 발생하지 않는다고 말하는 것이 엄격하게 정확하지는 않지만 공유는 한 가지 요소는 모든 실질적인 목적을 위해 파트너가 자신을 기부했거나 "잃었다"는 것입니다. 전자.

전기 음성도는 요소가 전자를 얻는 경향을 나타냅니다. 이 속성은 1932 년 Linus Pauling에 의해 공식적으로 정의되었으며, 그는 또한 오늘날 Pauling 척도라고하는 정량적 전기 음성도 측정을 개발했습니다. 반응에서 전자를 잃을 가능성이 가장 높은 요소는 폴링 척도에서 가장 낮거나 가장 전기 양성인 요소입니다. 일반적으로 주기율표의 왼쪽 하단 모서리에서 오른쪽 상단 모서리로 갈수록 전기 음성도가 증가하기 때문에 그룹 1A의 하단에있는 원소는 척도에서 가장 낮습니다. 세슘과 프랑슘은 0.7 점입니다. 거의 모든 반응에서 그룹 1A의 알칼리 금속과 그룹 2A의 알칼리 토금속은 전자를보다 전기 음성으로 잃게됩니다. 파트너.

전기 음성도의 차이가 큰 두 원소 a가 반응하면 이온 결합이 형성됩니다. 두 원자의 외부 전자가 공유되는 공유 결합과는 달리, 이온 결합에서 더 많은 전기 양성 요소는 전자에 대한 대부분의 제어를 잃습니다. 이 경우 두 요소를 "이온"이라고합니다. 전자를 잃은 원소를 "양이온"이라고하며 화학명에서 항상 첫 번째로 언급됩니다. 예를 들어, 염화나트륨 (식용 소금)의 양이온은 알칼리 금속 나트륨입니다. 양이온에서 전자를 받아들이는 원소를 "음이온"이라고하며 염화물 에서처럼 접미사 "-ide"가 붙습니다.

자연 상태의 원소는 동일한 수의 양성자와 전자를 가지고있어 순 전하가 0입니다. 그러나 원소가 화학 반응의 일부로 전자를 잃으면 양전하를 띠거나 산화됩니다. 동시에 전자를 취한 원소는 더 음전하를 띠거나 감소합니다. 이러한 반응을 환원-산화 또는 "산화 환원"반응이라고합니다. 전자 공여체 또는 산화 된 원소는 다른 원소를 환원시키기 때문에 환원제라고합니다.

루이스 염기는 결합되지 않은 전자 쌍을 다른 원소, 이온 또는 화합물로 잃는 모든 원소, 이온 또는 화합물입니다. 더 많은 전기 양성 요소는 항상 전자를 잃기 때문에 항상 루이스 염기가되는 종입니다. 그러나 모든 루이스 염기가 전자를 완전히 잃는 것은 아닙니다. 예를 들어, 두 개의 비금속이 결합 할 때 전자는 고르지 않지만 종종 공유됩니다. 그러나 금속이 비금속과 결합하면 결과적으로 이온 결합이있는 루이스 염기가됩니다.이 염기에서 모든 실제 목적을 위해 금속은 전자쌍을 잃게됩니다.